时间:2025-06-26 02:22:50
1、选择题 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．OH-、Na+、HCO3-、Cl-
B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Al3+、SO42-、OH-
D．Ag+、Al3+、NO3-、H+
参考答案：A．OH-、HCO3-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、Al3+、NO3-、H+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 含有Na+、Cl-、SO42-、CO32-的溶液：
（1）在该溶液中加入适量的H+，迅速减少的离子是______．
（2）在该溶液中加入适量的Ba2+迅速减少的离子是______和______．
参考答案：（1）H+与CO32-反应生成CO2而导致CO32-离子迅速减少，故答案为：CO32-；
（2）SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，CO32-与Ba2+反应生成BaCO3沉淀而大量减少，故答案为：SO42-；CO32-．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (6分) 某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：
⑴先检验?，加入?试剂(或溶液)
⑵再检验?，加入?试剂(或溶液)
⑶最后检验?，加入?试剂 (或溶液)
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列说法错误的是
A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)
B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大
D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少
参考答案：A
本题解析：由于乙酸具有挥发性，而图示中没有除杂装置，故无法比较它们的电离常数，选项A错；根据勒夏特列原理可知选项B正确；根据水解原理——“越弱越易水解”可知选项C正确；选项D可用作图法得出是正确的。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法错误的是
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH－）前者小于后者
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变
D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
参考答案：D
本题解析：
试题分析:A、碱能使石蕊试液变蓝色，因此某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，A正确；B、醋酸是弱酸，抑制水的电离，醋酸钠溶液中CH3COO－水解，促进水的电离，因此等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH－）前者小于后者，B正确；C、在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态，因此沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变，C正确；D、酸或碱一定会影响水的电离平衡，但盐不一定影响，只有能水解的盐才能影响，不水解的盐不影响，例如硫酸钠不能影响水的电离平衡，D不正确，答案选D。
本题难度：一般