时间:2025-06-26 02:07:16
1、选择题 100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的6mol/L的硫酸
B．适当加热
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的稀硝酸
参考答案：A、加入适量的6mol．L-1的硫酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A错误；
B、加热会加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故B正确；
C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C错误；
D、加入适量的硝酸溶液，金属锌和硝酸反应不会产生氢气，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是?
A. v(A)="0.01" mol/(L?s) ?B. v(B)="0.02" mol/(L?s)
C. v(C)="0.60" mol/(L?s)?D. v(D)=1.0mol/(L?s)
参考答案：C
本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质B表示反应速率，则分别是0.03mol/(L?s)、0.02mol/(L?s)、0.9 mol/(L?s)、0.75 mol/(L?s)，所以答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。
本题难度：一般
3、选择题 工业上用H2和N2直接合成氨：
，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是
①升高温度?②加入正催化剂?③增大反应物浓度?④增大压强
A．只有①②③
B．只有①②④
C．只有①③④
D．①②③④
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=____________
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_________ 
(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：?
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为_________
参考答案：（1）①c3(CO2)/c3(CO)；②0.015mol·L-1·min-1
（2）b （3）
（4）30%
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 (10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) 
?C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
参考答案：(1)反应产生气泡快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
(2)分液漏斗 收集40mL气体所需要的时间 关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出(或推进)一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好(其他答案合理也给分)
(3)v(X)＝v(W)＝0.05 mol·L－1·min－1； 0.25 mol/L；4
(4)A
本题解析：（1）催化剂的不同会引起反应速率的不同，所以根据反应中产生气泡的快慢来定性分析催化剂的催化效果。为了是实验具有可比性，应该使溶液中的阴离子也相同，这样才能排出阴离子不同可能组成的干扰。
（2）从外观分析A是分液漏斗，收集相同的体积，因此需要测量所用时间的长短。由于装置的右侧是带有活塞的针筒，所以检验其气密性时不能利用传统的方法检验，正确的方法是关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出(或推进)一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好，否则漏气。
（3）以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，因此生成Z的物质的量是0.1 mol／(L·min)×2L×2min=0.4mol，同时生成W是0.2mol，因为物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以n等于4.。因为物质的量的变化量和相应的化学计量数是成正比的，所以速率之比应该是相应的化学计量数之比，故用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率也是0.05 mol／(L·min)。生成0.2molW，就必然消耗0.1molY，则剩余Y是0.5mol，所以2 min末时Y的物质的量浓度为0.25mol/L。
（4）因为反应前后气体的体积是不变的，所以在反应过程中压强始终是不变的，A不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气的质量是变化的，所以当混合气的密度不再随时间而变化时，可以说明达到平衡状态。A的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，因此选项C正确。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的物质的量的比值，混合气的物质的量不变，但质量是变化的，因此当平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变时可以说明已经达到平衡状态。
本题难度：一般