时间:2025-06-26 02:06:29
1、选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63S23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
[? ]
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③=②>①
2、选择题 下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是
| ? | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 | 溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
| B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3晶体 |
| C | 将Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固体生成 | Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ |
| D | 将Na放入CuSO4溶液中 | 有红色固体析出 | 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
3、推断题 （三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能?层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2+?中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________；?
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E2+?的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。 
4、选择题 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
① NaHCO3；? ② (NH4)2CO3；? ③ Al2O3；? ④ Al(OH) 3；? ⑤ Al
A．全部
B．①③④⑤
C．③④⑤
D．②③④⑤
5、选择题 下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行
C．除短周期外，其他周期均有18种元素
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族