时间:2025-06-26 02:06:29
1、选择题 下列排列顺序不正确的是
[? ]
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
B．原子半径：Na＞S＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．元素金属性：Na＞Mg＞Al
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。
参考答案：(1)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑ ②取少量废腐蚀液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；漏斗 ③盐酸 (2)①关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住烧瓶，集气瓶内导管口有气泡冒出，撤走热毛巾后，有一段水柱生成，证明装置气密性良好 ②MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；吸收多余的Cl2，防止污染环境 ③39.2；0.75
本题解析：(1)废腐蚀液中有Fe3＋、Cu2＋、H＋，所以离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu,2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑。检验Fe3＋的方法：向废腐蚀液中加KSCN溶液，溶液呈红色。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。滤渣中有Fe和Cu，除去Fe留下Cu需用盐酸。(2)关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住烧瓶，集气瓶内导管口有气泡产生，撤走热毛巾后，有一段水柱生成，证明装置气密性良好。MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。由反应方程式及废腐蚀液中与Fe反应的各物质的量可计算出需Fe粉39.2 g。总的n(FeCl2)＝1.5 mol，所以需n(Cl2)＝0.75 mol。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是
A.Mg2+
B.S2-
C.K＋
D.Cl-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
4、填空题 在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe(NO3)2，写出三个可行反应的化学方程式(不要重复同一反应类型)：
(1)_____________________；(2)____________________；(3)______________________。
参考答案：（1）Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2?（2）Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu
（3）FeSO4+Ba(NO3)2＝Fe(NO3)2+BaSO4↓
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
参考答案：A、从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；
B、元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；
C、元素的最低负价是-4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从-4到-1重复出现，故C错误；
D、元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，故D正确．
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般