时间:2025-06-26 02:03:14
1、选择题 X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（?）。
A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
D．X的氢化物比Y的氢化物稳定
参考答案：B
本题解析：A．元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性就越弱。阴离子的还原性Y 2->X-。所以非金属性X>Y。正确。B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。该选项中的物质的酸性不一定是最高价的含氧酸，因此酸性X>Y。所以不能说明非金属性X比Y强。错误。C．在氧化还原反应中活动性强的能把活动性弱的置换出来。由于发生反应X2+Y 2-→Y+2X-,所以非金属性X>Y。正确。D．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于稳定性X的氢化物比Y的氢化物稳定，所以非金属性X>Y。正确。
本题难度：简单
2、填空题 根据反应：
2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
2KMnO4+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是? 。
（2）还原性(还原剂)由强到弱的顺序是? 。
参考答案：（1）KMnO4>Cl2>Br2?
（2）P>HBr>HCl
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4
C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
参考答案：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性I2＞H2SO4；
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性Fe3+＞I2；
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3+，所以氧化性HNO3＞Fe3+；
所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 根据表中信息判断，下列选项不正确的是?
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4 、H2O2?、H?2SO4 | K2SO4 、MnSO4?．．．．．． |
| ② | Cl?2 、FeBr?2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ ?．．．．．． | Cl2 、Mn2+ ．．．．．． |
参考答案：D
本题解析：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误。故选：D。
本题难度：一般
5、简答题 （1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液?）______；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62g，则反应过程中转移电子的数目为______．
参考答案：（1）铁比铜的还原性强，可与Cu2+发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）在Fe+Cu2+=Fe2++Cu反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，Cu2+得电子被还原生成单质Cu，正极材料为活泼性比Fe的金属如Cu或非金属材料，电解质溶液为含Cu2+离子的溶液，如CuCl2，故答案为：
（3）设用xmolFe反应，根据电池总反应式计算，
Fe+Cu2+=Fe2++Cu△m
1mol? 8g
xmol?62g-60g=2g
x=0.25，
根据电极反应式可知Fe-2e-=Fe2+，转移的电子的物质的量为0.5mol，
反应过程中转移电子的数目为3.01×1023或0.5NA，故答案为：3.01×1023或0.5NA．
本题解析：
本题难度：一般