时间:2025-06-26 02:03:14
1、选择题 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
参考答案：B
本题解析： A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，会构成一个原电池，B不易被腐蚀，说明B作正极，A作负极，则活动性A>B；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，说明活动性D>A；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化说明活泼性B＞Cu；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明活动性Cu >C，则活泼性B＞C；所以活动性：D>A>B>C。选B。
考点：原电池原理的应用、金属活动性强弱的比较。
本题难度：一般
2、实验题 某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
| 操 作 | 现 象 |
| 取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH | pH试纸变红（约为4） |
 |
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列微粒中，还原性最强的是（ ）
A．F-
B．Cl-
C．Br-
D．I-
参考答案：卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以离子的还原性顺序为：F-＜Cl-＜Br-＜I-．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br-＞Fe2+＞I-
B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Br-＞I-＞Fe2+
D．Fe2+＞I-＞Br-
参考答案：B
本题解析：反应方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2，碘离子由-1价生成单质碘，化合价升高是还原剂，亚铁离子是还原产物，故I-＞Fe2+，Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，亚铁离子由+2价升高到+3价作还原剂，故还原性Fe2+＞Br-，答案选B．
考点：氧化剂还原剂强弱比较
本题难度：一般
5、填空题 （6分）向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是?；离子数量基本不变的是?。
参考答案：I-,Fe2+,? Cl-
本题解析：略
本题难度：一般