时间:2025-06-26 02:02:23
1、填空题 设水的电离平衡线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积
比为_________。
（3）若在某温度下，重水(
D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
参考答案：（1） 10-14? 10-12（2）2∶9（3）6? 11? 11
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )
A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol/L
D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①
参考答案：D
本题解析：物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后所得的溶液相当于醋酸钠的水溶液，根据醋酸钠溶液中质子守恒可以得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，A正确，不选；CH3COOH溶液与醋酸钠溶液等体积混合，由于醋酸电离出CH3COO－和H＋，所以溶液显酸性，溶液中离子溶度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液等体积混合，溶液由于存在氢氧化钠而显碱性，属于碱的溶液，酸碱都会抑制水的电离，所以c(H＋)<10－7 mol/L，C正确；醋酸钠溶液由于存在CH3COO－的水解会促进水的电离所以③中水电离出的c(OH－)最大，酸碱都会抑制水的电离，等浓度时氢氧化钠是强碱抑制的程度大于弱酸CH3COOH，所以水电离出的c(OH－)应该为③>①>②，D错误；答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A.?H2（g）的燃烧热△H＝－285.8?kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）?△H＝＋571.6?kJ/mol
B.?反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C.?由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s）?△H＜0?
D.?已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）?△H?＝－92.0?kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2?mol?N2和3/2?mol?H2，达到平衡时放出46.0?kJ的热量
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是
A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2?O(g); △H= -571.6kJ/mol
C.C(石墨
D.s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol
E.燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：____________。
参考答案：5Ba2+ +2IO65-+10H+ +5SO42-=5BaSO4+2H5IO6
本题解析：pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，说明高碘酸是弱酸。pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，说明高锰酸是强酸，所以离子方程式为5Ba2+ +2IO65-+10H+ +5SO42-=5BaSO4+2H5IO6。
本题难度：一般