时间:2025-06-26 02:02:23
1、填空题 设水的电离平衡线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积
比为_________。
（3）若在某温度下，重水(
D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
2、选择题 浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )
A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol/L
D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①
3、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A.?H2（g）的燃烧热△H＝－285.8?kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）?△H＝＋571.6?kJ/mol
B.?反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C.?由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s）?△H＜0?
D.?已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）?△H?＝－92.0?kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2?mol?N2和3/2?mol?H2，达到平衡时放出46.0?kJ的热量
4、选择题 已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是
A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2?O(g); △H= -571.6kJ/mol
C.C(石墨
D.s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol
E.燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
5、填空题 2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：____________。