时间:2025-06-26 02:02:23
1、填空题 已知下列热化学方程式：①H2（g） +
O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1?③C（s） +
O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1?回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为?；C的燃烧热为?。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为?。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式?。
参考答案：（1）285? 393。5
（2）142．5
（3）CO（g）+O2（g）＝CO2（g）? ΔH="-283" kJ·mol-1
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 25℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是
A．HA为弱酸
B．混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱
C．等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等
D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)
参考答案：C
本题解析：所得溶液pH小于7，说明溶液显酸性，因此酸一定不是强酸，A正确。稀释降低离子的浓度，所以导电性降低，B正确。NaA水解显碱性，所以根据电荷守恒可知，NaCl溶液中的离子数目多，C不正确。根据电荷守恒可知，选项D正确，答案选C。
本题难度：简单
3、填空题 （8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
参考答案：⑴1×10-13?大于?温度升高，Kw变大 ⑵1:10
本题解析：（1）某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液c（OH-）=0.01mol/L，pH为11则c（H+）=1×10-11mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0.01×1×10-11=1×10-13。Kw=1×10-13大于25℃时的水离子积，故水的电离得到促进。即温度大于25℃。
（2）若所得溶液为中性，且a=12，b=2
酸C(H+)=10-b=10-2mol/L，?碱C(OH-)= Kw? C(H+)=10a-13=10-1?
C(H+)?V(b)=C(OH-)?V(a)? 10-2?V(b)=10-1?V(a)? V(a):V(b)=1:10
点评：掌握pH的相关计算，注意水的离子积在其中的应用。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是? ( )
A．1×10－14
B．1×10－13
C．1.32×10－14
D．1.32×10－15
参考答案：A
本题解析：水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液中，且只与温度有关系，因此答案选A。
考点；考查水的离子积常数的有关判断
点评：水的离子积常数是指稀溶液中，氢离子浓度和OH－浓度之积。氢离子或者OH－是指溶液中的，而不一定是水电离出的，在判断是需要特别注意这一点。
本题难度：一般
5、选择题 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（?）
A．-67.7 kJ/mol
B．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/mol
D．+67.7 kJ/mol
参考答案：C
本题解析：根据能量守恒定律可知，HCN在水溶液中电离的△H＝-12.1 kJ/mol＋55.6kJ/mol＝+43.5 kJ/mol，答案选C。
本题难度：一般