时间:2025-06-26 02:00:45
1、实验题 （15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是 。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为 。
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
参考答案：（1）夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，
若水不能顺利流下，证明气密性良好（其他合理答案均给分）。
（2）78.0%
（3）250 mL容量瓶、胶头滴管
（4）25.00?偏高
（5）①Na2O2+2H2O＝2NaOH+ H2O2
②反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2（或其他合理答案）
本题解析：本题以测定过氧化钠的质量分数为实验目的，考查定量实验的测定方法及操作步骤。
（1）检查装置A气密性主要是防止活塞处漏气，所以要夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成。
（2）气体11.20 mL，说明氧气为0.0005mol，则过氧化钠为0.001mol，质量为0.078g，质量分数为78%。
（3）稀释至250 mL，需用到250 mL容量瓶，定容时还需要用到胶头滴管。
（4）由表中数据可知，第一组数据误差大，要舍去，后三组平均值是25.00mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，相当于增加了待测液的量，滴定液会增多，则需要的盐酸体积增多，计算时会认为氧化钠偏多，过氧化钠的质量分数会偏低，这里说的实验测定结果指的是盐酸的体积会偏高。
（5）①Na2O2与水生成H2O2方程式是Na2O2+2H2O＝2NaOH+ H2O2。
②实验一改进的目的是使过氧化氢分解，一般加入使过氧化氢快速分解的催化剂，如二氧化锰，氯化铁等均可。
点评：本题考查学生实验能力以及过氧化钠的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大。
本题难度：困难
2、选择题 从下列事实所得出的相应结论正确的是(? )
| 序号 | 实验事实 | 结论 |
| ① | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| ② | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性：Mg>C |
| ③ | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P>N |
| ④ | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定有NH4+ |
参考答案：B
本题解析：氯水导电是因为氯气与水反应的产物盐酸及次氯酸是电解质，氯气不是电解质，①错；镁与CO2的反应中镁是还原剂，C是还原产物，②正确；P在常温下即与氧气反应，而N2要在放电情况下才能与氧气反应，是因为N2分子中的叁键键能特别大使得反应的活化能很大，而且元素的非金属性取决于其得电子能力，在上述两个反应中N和P均表现为还原性而非氧化性，③错；中学范围内能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体一定是氨气，而某溶液能与氢氧化钠溶液共热产生氨气则可说明溶液中含有铵根离子，④正确。
本题难度：一般
3、实验题 三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）?铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
①?配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
②?加入锌粉的目的是________。
③?写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④?实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）?结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质
量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验? 
⑴实验③发生的反应的离子方程式为______________。
⑵?上述实验?说明黑色粉末X中含有______________?。
II．定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑴操作Z的名称是_____________。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________。
[交流讨论] 在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝__________mol/L，c(NH4+)＝___________mol/L，c(NO3-)＝___________mol/L。请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。? 
参考答案：[实验探究]
I．⑴Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu?；⑵Fe和Fe3O4?
II．⑴过滤?；?⑵Fe?0.11mol、Fe3O4?0.03mol
[交流讨论] 1?；0.15?；?3.65
本题解析：
本题难度：困难
5、实验题 请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。
（1）验证钠和镁的金属性强弱______________________________；
（2）验证硫和氯的非金属性强弱______________________________。
参考答案：（1）把一小块钠和镁条分别投入盛有适量水的烧杯中，钠能剧烈反应，镁无明显现象
（2）把氯水滴入氢硫酸溶液中，产生黄色沉淀
（其他答案合理即可）
本题解析：
本题难度：一般