1、选择题  下列实验操作中错误的是?（?）
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取时，溶剂要互不相溶,溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  （12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
① Cl2? ② KMnO4? ③ HNO3? ④ H2O2
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______?
① NaOH? ② FeO ? ③ CuO? ④Cu2(OH)2CO3
（3）试剂B的作用是______?
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ? ③ 使Fe3+完全沉淀? ④ 使Cu2+完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
① 过滤? ② 蒸发浓缩? ③ 蒸发至干? ④ 冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。

参考答案：（12分）（1） ①④（2分）
（2） ③④（2分）
（3） ①③?（2分）
（4） ②④①（2分）
（5）二(2分)； (2分)

本题解析：（1）四种试剂都具有强氧化性，为的是制取氯化铜晶体，选用的氧化剂反应后不能生成其它杂质离子，因此选用① Cl2 ④ H2O2。（2）试剂B与氧化剂A选择条件是相似的，因此选用③ CuO④Cu2(OH)2CO3。（3）选择的试剂B，通过与酸的反应生成Cu2+且提高溶液的pH。因在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。所以促使了Fe3+完全沉淀。（4）氯化铜晶体的生成，对滤液先加热蒸发使水份减少溶液浓缩，再冷却结晶，过滤就得到了氯化铜晶体。（5）氯化铜晶体灼烧的温度足以分解氯化铜，氯化铜经过灼烧是不能以氯化铜的形式存在的，会分解为CuO，CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl Cu(OH)2 CuO + H20,固体不可能为纯净的CuCl2，因此第一种方法不正确。第二方案中，最终生成的是CuO，根据铜原子守恒可得:
CuCl2?xH2O → CuO
135+18x ?80
m ?n
（135+18x）/m = 80/n
x=(80m-135n)/18n
点评：解答本题找准考点是关键，考查了盐类水解，注意方案一中最终的固体不可能为纯净的CuCl2。

本题难度：一般

3、选择题  通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作的解释正确的是

?	现象或操作	解释
A	将氯化铁固体溶入加有盐酸的水中配制氯化铁溶液	抑制Fe3+的水解
B	某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中存在CO32－
C	溴水中加入甲苯，充分振荡后静置，溴水层褪色	甲苯与溴水发生了取代反应
D	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	氧化铝熔点高，兜住熔融的铝 参考答案：AD 本题解析：略 本题难度：简单 4、简答题  溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题： 苯 溴 溴苯 密度/g-cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/°C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑． 在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是______；制取溴苯的化学方程式______．该反应的催化剂为______． （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：______． ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是______； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）； A．重结晶?B．过滤?C．蒸馏?D．萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）． A.25mL?B.50mL?C.250mL?D.500mL （5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，______（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？______． 参考答案：（1）铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2FeBr3 本题解析： 本题难度：一般 5、实验题  硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。? ⑴某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。 ［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。 ［实验探究]按下图所示装置进行实验。 ①烧瓶内发生反应的离子方程式为：___________________。烧杯中盛放的试剂最好是______（填“浓硫酸”、 “稀硫酸”或“水”） ②实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是____________。 ［交流讨论］ ③甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________； ④乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：______________；经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。 ［探究结论］ ⑤称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥_________（填“是”或“不是”）一等品。 ⑵某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，首先石膏磨成粉末制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生： ①操作1与操作2的顺序能否调换？______（填能与否），理由是______。 ②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10-3g和2.1×10-1g，请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。________________。 ③ 从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是________________。 参考答案：（1）①NH4++OH-NH3+H2O； 稀硫酸 ②使NH4+完全反应，并使NH3从溶液中溢出 ③产生的氨气中带有水蒸汽，A、B间缺少一个干燥装置 ④烧瓶和导管中有氨气残留，不能完全被稀硫酸吸收 ⑤不是 （2）①否；氨气在水中的溶解度大，产量高 ②由于CaCO3溶解度小，Ca2+更易与CO32-结合生成沉淀，促使CaSO4溶解 ③用生石灰制备CaSO4 本题解析： 本题难度：一般

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