时间:2025-06-26 01:58:16
1、选择题 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色
B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色
C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
参考答案：D
本题解析：A．SO2有还原性，能够被酸性KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B．Na2O2投入酚酞溶液中因为与水反应产生NaOH,所以溶液先变红，同时产生的H2O2有强氧化性，又把红色物质氧化为无色，所以溶液而后褪色，错误；C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，首先产生白色的氢氧化亚铁沉淀，由于该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁沉淀，所以白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，错误；D．往紫色石蕊试液中通入氨气，由于氨水显碱性，所以能够使紫色石蕊试液变为蓝色。未发生氧化还原反应，正确。
本题难度：一般
2、选择题 现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为ρ1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为ρ2。另有质量分数为9X%和X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为ρ3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为ρ4。ρ1、ρ2、ρ3、ρ4的大小关系为（?）
A．ρ1>ρ2>ρ3>ρ4
B．ρ4>ρ3>ρ2>ρ1
C．ρ2>ρ1>ρ4>ρ3
D．ρ3>ρ4>ρ2>ρ1
参考答案：C
本题解析：X%和9X%的两种硝酸溶液分别用A、B两点表示，
，以等质量混合后所得混合溶液的质量分数用天平平衡原理解释，重心应在中心点C，即为5X%，因硝酸浓度越大密度越大，若以等体积混合，B点质量大，重心也相应由C点移至D点，即大于5X%，因而ρ1<ρ2。氨水则相反，浓度越大密度越小，即等质量混合重心仍在C点，但等体积时，A点质量大，重心相应由C点移至E点，即小于5X%，结合氨水特点，即浓度越小密度越大，则ρ3<ρ4，则本题答案为ρ3<ρ4<ρ1<ρ2。
本题难度：简单
3、计算题 （6分）有铜和氧化铜的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到气体2.24L（标况），求被硝酸氧化的铜多少克？参加反应的硝酸的物质的量为多少？
参考答案：9.6g? 0.6mol
本题解析：
铜与稀硝酸反应的方程式
3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3? 8? 2
n(Cu)? n(HNO3)? 2.24l/22.4l·mol-1
被硝酸氧化的铜为0.15mol,即0.15mol*64g·mol-1=9.6g
与铜反应的硝酸n(HNO3)为0.4mol
17.6g中CuO为17.6g-9.6g=8.0g,n(CuO）为0.1mol,要硝酸0.2mol,参加反应的硝酸的物质的量共0.6mol
本题难度：一般
4、选择题 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是?（ ?）
A．2.4 mL、O2
B．1.2mL、NO
C．4 mL、O2
D．3.6 mL、NO
参考答案：BC
本题解析：NO2和O2混合气通入水中的反应：4 NO2 +O2+2H2O
4HNO3。剩余2mL无色气体可能是NO或O2。如是O2，则溶于水的气体为10mL，其中O2为2mL，NO2为8mL，即原混合气体中含NO2为8mL，O2为4mL。如是NO，则溶于水的气体为6mL，其中O2为1.2mL，N O2为4.8mL，即原混合气体中含NO2为10.8mL，O2为1.2mL。
本题难度：一般
5、计算题 取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？
参考答案：（1）0.6mol／L
（2）Cu2O为0.72g（2分），CuO为1.60g
本题解析：假设固体氧化物全部为CuO，则：2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
另外气体被水吸收的方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
可看出，气体将被水全部吸收，且5.64gCu(NO3)2无水晶体（
）生成的CuO为0.03×80=2.4g，故固体氧化物中除CuO外，还有Cu2O：4CuO2Cu2O＋O2↑
（1）从以上分析可看出，剩余气体为氧气，故N元素全部转化为硝酸，所得溶液的浓度为
0.6mol／L
（2）设固体氧化物中CuO、Cu2O的物质的量分别为x、y
则80x+144y=2.32
再由铜的守恒可知：x+2y=0.03
得：x=0.02mol? y=0.005mol
故CuO、Cu2O的质量分别为1.60g、0.72g
本题难度：简单