时间:2025-06-26 01:57:30
1、填空题 高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：
| 湿法 | 强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物 |
参考答案：（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)；
②2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分)；
③pH=3(2分)；
（2）①强；②小
（3）有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性(2分)；（4）3:1(2分)
本题解析：①由湿法制备高铁酸钾的原理，结合流程可知：反应I：2NaOH+Cl2
本题难度：困难
2、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O
H2S+2OH－
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
参考答案：B
本题解析：A、硫化钠溶于水中，S2－分步水解，以第一步水解为主，应为：S2－+H2OHS－+OH－，错误；B、醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O，错误；C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应应为：HCO3－+H+=H2O+CO2↑，错误；D、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为：NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，错误。
考点：考查离子方程式正误判断。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca
＋2ClO
=CaCO3↓＋2HClO
B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO
=CO
＋H2O
C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H
=Fe＋2Fe
＋4H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O
参考答案：B
本题解析：A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式错误，A错误；B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中生成碳酸钠、碳酸铵和水，B正确；C．硝酸具有强氧化性，Fe3O4与稀HNO3反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式错误，C错误；D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式错误，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4+＋OH-＝ NH3↑＋H2O
B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
C．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2↓+2NH4+
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
参考答案：B
本题解析：A错，
也要与氢氧化钠溶液反应；B正确；C错，氢氧化铜能与过量的氨水反应；D错，正确为Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+2H2O；
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu(OH)2↓+SO42-
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+N03-
参考答案：B
本题解析：A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B.正确；C.硫酸铜是可溶性的盐，应该是Cu2++20H-=Cu(OH)2↓，错误；D.硝酸银是可溶性的盐，应该是Ag++Cl-=AgCl↓，错误；选B。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般