时间:2025-06-26 01:57:30
1、选择题 在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．x－y＝0.01 mol
B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
C．原溶液的pH＝1
D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1
参考答案：B
本题解析：依次发生的反应为H＋＋OH－=H2O，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，NH4+＋OH－=NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；n[Al(OH)3]＝0.002 L×5 mol·L－1＝0.01 mol
n[Mg(OH)2]＝
＝0.05 mol
A项，x－y＝0.01 mol，正确；
B项，根据电荷守恒得：
3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)[注：c(OH－)可忽略不计]
n(Cl－)＝0.01 mol×3＋0.05 mol×2＋0.003 L×5 mol·L－1＋0.004 L×5 mol·L－1＝
0.165 mol
c(Cl－)＝
＝0.825 mol·L－1，错误；
C项，c(H＋)＝
＝0.1 mol·L－1
pH＝1，正确；D项，
＝
＝5，正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O
参考答案：B
本题解析：A 错误，氨水应写分子形式，不能写氢氧根离子
B 正确。
C 错误，醋酸是弱电解质，写分子形式
D 错误，Al(OH)3不溶于水，写分子形式。
本题难度：一般
3、选择题 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
参考答案：AD
本题解析：A．正确
B．错误，氢氧化钙应改写为离子形式，澄清的石灰水与稀盐酸反应应写为：OH-＋H+＝H2O
C．错误，电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液应写为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．正确
考点：离子方程式的书写
点评：注意书写离子方程式的的要求，特别要符合事实，满足“两个守恒”。
本题难度：简单
4、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3↓+ H2O
参考答案：AD
本题解析：A选项正确，B选项中醋酸为弱电解质，不能拆；C选项中氢氧化铝不能溶于氨水，所以生成的不是偏铝酸根，而是氢氧化铝沉淀。D选项正确。
考点：离子方程式的书写
点评：本题属于常规考题，离子方程式的书写关键在于能拆和不能拆的物质要区分开，电荷守恒，元素守恒，是否符合客观规律，是否有遗漏的离子反应。
本题难度：简单
5、选择题 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：
PbSO4(s)＋2CH3COONH4(aq)===(CH3COO)2Pb(aq)＋(NH4)2SO4(aq)。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
参考答案：A
本题解析：根据反应PbSO4(s)＋2CH3COONH4(aq)===(CH3COO)2Pb(aq)＋(NH4)2SO4(aq)可判断，醋酸铅一定是难电离的，即一定是弱电解质，所以醋酸铅与H2S反应的离子方程式应该是选项A，答案选A。
本题难度：一般