时间:2025-06-26 01:55:00
1、选择题 美国在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹．贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于（ ）
A．同系物
B．同位素
C．同分异构体
D．同素异形体
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | FeCl3溶液能腐蚀Cu | Fe的金属性强于Cu |
| B | Na2O2使酚酞溶液变红 | Na2O2使品红溶液褪色 |
| C | Cl2可部分与水反应 | 用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| D | 浓H2SO4可干燥NO和SO2 | NO和SO2还原性都弱 |
参考答案：C
本题解析：A、FeCl3溶液能腐蚀Cu，发生的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与Fe的金属性强于Cu无关；B、Na2O2使酚酞溶液先变红后褪色，错误；C、Cl2可部分与水反应，饱和食盐水中Cl?浓度大，降低了Cl2的溶解度，所以用排饱和食盐水法收集Cl2，正确；D、浓硫酸可干燥SO2，是因为浓硫酸中的S元素为+6价，SO2中的S元素为+4价，二者不能发生氧化还原反应，错误。
本题难度：一般
3、选择题 XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为
A.Na和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
参考答案：D
本题解析：试题分析：XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，由于Ne是10电子微粒，而X和Y的化合价分别是＋2价和－1价或＋4价和－2价，因此符合条件的X、Y为Mg和F，答案选D。
考点：考查核外电子排布、元素种类的判断
点评：该题的关键是明确Ne原子的核外电子排布特点，然后依据X和Y的化合价逐一分析和判断即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
本题难度：简单
4、填空题 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
（1）Y在元素周期表中的位置为 ?。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ?(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 ?(写化学式)。
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式： ?
（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液 （填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示） ?
参考答案：（1）第二周期VIA族?（2）HClO4?H2S?（3）HSO3-+H+ = SO2↑+ H2O
（4）不褪色 ； Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl
本题解析：（1）由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；则Y在元素周期表中的位置是位于第二周期VIA族，（2）由于非金属性最强的元素是Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4而非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。（3）MY2为SO2则由着四种元素组成的这两种盐为NaHSO4和NaHSO3而NaHSO4在水溶液中可电离出H+起一元强酸的作用，反应的离子方程式为：HSO3-+H+ = SO2↑+ H2O。（4） )M的有漂白性的氧化物为SO2、G的单质为Cl2。因为SO2有还原性 、Cl2有氧化性。若按照1:1的物质的量的比混合，在水中发生恰好氧化还原反应Cl2+ SO2+ 2H2O=2HCl+H2SO4．产生没有漂白性的HCl和H2SO4，因而失去漂白能力。2、Cl2的漂白性、H2S还原性等性质的知识。
本题难度：一般
5、填空题 （18分）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程____________________、____________________________。
此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性______________________________________。
(3)装置B中盛放的试剂是______________，
作用是___________________? ____________。
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________ 气体的发生装置(填序号)。
①CH2==CH2?②H2S?③CH4?④CH≡CH?⑤H2
(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
参考答案：(1) 2NaOH + CO2 ="=" NaHCO3? NaHCO3 + NaOH ="=" Na2CO3 + H2O?
(2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。
方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。?
(3) 饱和酸氢钠溶液?吸收HCl气体
(4) ②④⑤? (5) ①③?②④? (6) 7.2 mol/L
本题解析：略
本题难度：简单