时间:2025-06-26 01:55:00
1、选择题 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x+2
B.x+4
C.x+8
D.x+18
参考答案：B
本题解析：本题旨在考查学生对元素周期表结构的认识，以及是否注意到各周期中所包含元素的数目是不同的．第一周期是短周期，只有2种元素；第二、三周期各有8种元素；第四、五周期各有18种元素；第六周期有32种．因此，ⅠA族元素之间的原子序数的关系就最为复杂多样．本题可以用“抽象问题具体化”的思路解题．以ⅠA族为例，首先列出各元素及其原子序数，再全面地按本题要求，加以分析：H：1，Li：3，Na：11，K：19，Rb：37，Cs：55，Fr，87．相邻周期的同族元素之间原子序数之差有2、8、18、32．显然，A、C、D都是可能的，B项不可能．值得说明的是，本题所指的两种元素仅是同主族，并没有说是相邻周期的，故原子序数之差还有多种数值；如10(H、Na之间)、26(Na、Rb之间)等．如果本题的选项中加上10、26等数值，难度将会大大增加．
本题难度：一般
2、选择题 根据下列实验现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将BaSO4浸泡在宝盒Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| B | 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定存在SO42- |
| C | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
参考答案：C
本题解析：A．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，BaSO4(s) 
Ba2+(aq)+SO42- (aq)。当向水中加入Na2CO3溶液时，若c(Ba2+)·c(CO32-) ≥Ksp(BaCO3)时，就会产生一部分BaCO3沉淀，促使BaSO4溶解。最终达到平衡时一部分BaSO4转化为BaCO3沉淀。这与二者的溶解度的大小无关。错误。B．若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生AgCl不是沉淀，发生上述现象。错误。C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体时发生沉淀反应Ba2++CO32- = BaCO3↓。由于c(CO32-)减小，其水解产生的c(OH-)减小，溶液的碱性减弱，所以红色变浅。错误。
本题难度：一般
3、填空题 A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子。
（1）则B的原子结构示意图为___________；A离子的结构示意图为___________；
（2）B与C形成化合物的化学式是___________，它的电子式是___________它属于___________化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是____________，它的电子式是_____________，它属于__________化合物。
参考答案：（1）
；
（2）H2S；
；共价；Na2S；
；离子
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：（图中略去了物质转化时的部分生成物） 
（1）B的元素符号为：___________； 乙的化学式为___________；
（2）己溶液与丙溶液的反应方程式为______________________；
（3）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式：______________________；
（4）若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在_______滴定管中（填酸式、碱式）。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比_________（填偏大、相等、偏小）。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为___________。
参考答案：（1）铝（或Al ）；NaHSO4
（2）2Al3++ 3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
（3）H++AlO2-+H2O＝Al(OH)3↓
（4）酸式；相等；NaHCO3
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 高温超导体中铊（Tl）是成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（ ）
A．铊是银白色质软的金属
B．铊能形成+3价的化合物
C．Tl（OH）3与Al（OH）3一样，具有两性
D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐
参考答案：A、铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故A正确；
B、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故B正确；
C、同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；
D、Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般