时间:2025-06-26 01:55:00
1、选择题 下列说法正确的是
A．CuSO4?5H2O放置于空气中，由蓝色晶体变为无色粉末，发生物理变化
B．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，标志着近代化学的诞生
C．84消毒液、KMnO4、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D．汽车尾气含有少量氮的氧化物，既能造成光化学烟雾，也能造成酸雨。
参考答案：D
本题解析：A、CuSO4?5H2O蓝色晶体变为无色粉末，发生了CuSO4?5H2O= CuSO4+5H2O，为化学反应，错误；B、英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，错误；C、酒精消毒不是利用强氧化性，其原理是酒精能使蛋白质变性，错误；D、氮的氧化物与碳氢化合物在紫外线照射下形成光化学烟雾，氮的氧化物与氧气、水反应最终转化为HNO3，能形成酸雨，正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应 | 可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 |
| B | H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 | H2O2表现还原性，SO2表现漂白性 |
| C | Al有还原性 | 利用铝热反应冶炼金属Mn |
| D | 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色 | 铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3 |
参考答案：C
本题解析：A、常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了铝反应的进行，错误；B、H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，二者都表现还原性，错误；C、铝具有还原性，常用来冶炼金属，正确；D、水蒸气与铁反应生成黑色的四氧化三铁，错误，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关物质性质的说法正确的是（ ）
A．元素的最高正价在数值上等于它所在的族序数
B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D．酸性：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
参考答案：A、大多数元素的最高正价在数值上等于它所在的族序数，但是氟元素只有负价没有正价，氧元素没有最高正价，故A错误；
B、同周期主族元素的原子半径越小，核内质子对核外电子的吸引能力越强，越难失去电子，故B正确；
C、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但是它的气态氢化物水溶液的酸性没有递变规律，故C错误；
D、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si的非金属性顺序：C＞Si，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3，二者均是弱酸，但是硫酸是强酸，故酸性顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列事实能用同一原理解释的是
A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．S与Fe、Cu反应均生成低价态硫化物
D．ClO- S2-、H+均不能大量共存于同一溶液
参考答案：C
本题解析：A．二氧化硫漂白是和有色物质化合生成无色物质，氯气漂白靠的是强氧化性漂白；B．NH4HCO3晶体受热分解是化学反应；固体I2受热变成气体，是物理变化；
D．ClO-和S2-，发生氧化还原在溶液中不共存；ClO-和H+是因为生成弱电解质不能大量共存于同一溶液。
本题难度：简单
5、推断题 X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
请填写下列空白：
（1）画出W的原子结构示意图____________________。
（2）Z 和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：____________ （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是：__________________________ ；
（3）Z2Y2中阴离子的化学式是___________。
（4）在同周期元素中，R元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：______________________ 。与R元素同周期且非金属性最强的元素是：____________________________ 。
（5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：_________________________ 。
参考答案：（1）“略”
（2）NaOH；Al(OH)3+OH-＝=AlO2－+2H2O
（3） O22－
（4）P﹥S﹥Cl；氯或Cl?
（5）4Al+3C+3TiO2
2Al2O3+3TiC
本题解析：
本题难度：一般