时间:2025-06-26 01:53:25
1、填空题 （10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4
? B. H2O2? ?C. Cl2水? ?D. HNO3?
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH?B. NH3·H2O?C. CuO?D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_____
___，
通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （12分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4·9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_______________________________。
（2） 在100℃时，将0．100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：
①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；
②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_____________；
③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________。
A．增大容器的容积
B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2
D．再充入一定量的He
（3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3_____V4；
③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5_____V6。
参考答案：（1）CH4(g) +2O2 (g)→CO2(g)+2H2O(l)；△H="-890.3" kJ/mol；
（2） ①0.36; ②0.001 mol／（L·s）; ③B、C; （3）>; =； <。
本题解析：(1)356g“可燃冰”的物质的量是356g÷178g/mol=2mol。则其中含有的甲烷的物质的量是2mol，能放出1780.6 kJ的热量，则1mol的甲烷完全燃烧产生稳定的化合物时所放出的热量是1780.6 kJ÷2mol=890.3 kJ.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890．3 kJ/mol; (2) ①从表中分析：该反应达到平衡时N2O4的平衡浓度是0.04mol/L、NO2平衡浓度是0.12mol/L，则反应的平衡常数为K
;②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为v(N2O4)=
; ③A．增大容器的容积，NO2浓度减小，错误；B．再充入一定量的N2O4，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，NO2浓度增大，正确；C．再充入一定量的NO2，平衡逆向移动，但是平衡移动消耗量远小于加入量，所以NO2浓度增大，正确；D．再充入一定量的He，对平衡无影响，NO2浓度不变，错误。（3）因为一水合氨是弱碱，NaOH是强碱，所以常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液时，由于n(NH3·H2O)>n(NaOH);消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1>V2。②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，因为二者的物质的量相等，所以消耗盐酸的体积也相等，因此V3=V4；③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，若都恰好中和，则前者产生的是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以若最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积要略小写，因此V5<V6。
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学反应速率的计算、酸碱中和反应时体积关系的计算。
本题难度：困难
3、选择题 下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（?）
A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液
B．将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
C．配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高
参考答案：C
本题解析：A、40gNaOH的物质的量为1mol，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，题中，只涉及溶剂的体积，未涉及溶质的体积，故无法计算。
B、没有讲明在标况下，故不能计算NH3的物质的量，故无法计算。
C、一定物质的量溶液的配制,其所用的容量瓶具有一定的规格,因此是无法配得任意体积的一定物质的量浓度的溶液的.此题中欲配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，应取用500mL容量瓶,所需CuSO4的物质的量为0.2×0.50=0.10mol，即16.00g，而硫酸铜晶体中，CuSO4的的质量分数为(160g/250g)=0.64，故所需硫酸铜晶体的质量为16.00g÷0.64=25g,故正确.
D、加水定容时仰视刻度线，会使增加的溶剂变多，从而使配制的实际浓度偏低。
点评：此题考核了物质的量浓度的计算，要掌握，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，同时，要注意题中的字眼，像C选项中，最后计算的是需要硫酸铜晶体(CuSO4.H2O)的质量，而不是硫酸铜，审题要仔细。
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是
A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-)
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在80 ℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH（?）
A．等于7
B．小于7
C．大于7
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：纯水呈中性，c（H+）=c（OH-），即使升温至80 ℃时，仍为c（H+）=c（OH-），所以有KW=c（H+）·c（OH-）=［c（H+）］2=3.8×10-13，c（H+）=
?mol·L-1=6.16×10 -6 mol·L-1，所以选B。
本题难度：简单