时间:2025-06-26 01:53:25
1、实验题 （12分）某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要??。
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）?，该错误操作会导致测定结果?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应?：判断滴定终点的现象是?。
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果?（填“偏大”、“偏小”或“无影响’"）。
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
| ? 滴定次数 | ? 待测液体积 | 标准盐酸体积(mL) | |
| 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
| 第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
参考答案：（12分）(1) 500ml容量瓶（1分）? (2)①Ⅰ（2分）?偏大（1分）?
②注视锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）?
溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分）
③偏小（1分）? (3) ①22.60（2分）?②80.8%（2分）
本题解析：(1) 配制500ml溶液时，需要500ml容量瓶，所以还需要500ml容量瓶。
（2）①滴定管用水洗涤后，还需要用标准液润洗，否则相当于稀释溶液，因此盐酸的浓度降低，消耗的盐酸溶液体积偏大，则测定结果偏高。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选择的指示剂是酚酞，所以终点时的现象是溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。
③若步骤II中仰视读数，则读数偏大。步骤Ⅳ中俯视读数，读数偏小，所以消耗溶液的体积偏少，因此测定结果偏小。
（3）根据滴定管的结构可知，此时的读数应该是a＝22.60ml。根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积是20.18ml、20.20ml、20.22ml，所以三次实验的平均值是20.20ml，则氢氧化钠的物质的量是0.00202mol，则纯度是
。
点评：判断中和滴定中的误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测。由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：①洗涤误差；②读数误差；③气泡误差；④锥形瓶误差；⑤变色误差；⑥样品中含杂质引起的误差等，需要具体问题具体分析。
本题难度：一般
2、选择题 常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（?）
A．0.01 mol?L-1
B．0.017 mol?L-1
C．0.05 mol?L-1
D．0.50 mol?L-1
参考答案：C
本题解析：考查pH的有关计算。根据题意氢氧化钠是过量的，反应后溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，所以有
，解得c＝0.05mol/L，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（ ）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol
B．
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H＝－445kJ/mol
C．
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol
参考答案：D
本题解析：题目中给出的数据意义是：燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，应该换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1其他系数与热量相对应的方程式均正确。
本题难度：简单
4、选择题 下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（?）
A．在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度
B．室温时，浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)的c(NH4+)
C．25℃时，pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度
D．1 L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl－ 的个数
参考答案：B
本题解析：水解过程为吸热过程，温度升高，平衡向正发现移动，所以在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度应该是前者小于后者，故A不能选；(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)中，因为(NH4) 2CO3 (aq)中发生双水解，促进了水解，所以c(NH4+) 为前者大于后者，所以B可以选；pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中，HCl抑制了水的电离，而NH4Cl溶液却促进了水的电离，所以水的电离程度为前者小于后者，故C不能选；由于NH4Cl中，铵根离子发生了水解，所以1 L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl－ 的个数为前者小于后者，故D不能选，所以本题的答案为B。
点评：本题考查了水的电离，盐类水解，该考点是高考考点的重点和热点，本题有一定的综合性，难度适中。
本题难度：简单
5、选择题 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1 mL稀释至100 mL后,? pH="3"
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
参考答案：A
本题解析：硝酸是强酸，稀释100倍后溶液的pH增大2个单位，①正确；硝酸和氢氧化钡都是强酸和强碱，且溶液中氢离子和OH－浓度都是相等的，二者恰好反应，溶液显中性，②正确；溶液中水电离出的c(H+)就等于溶液中OH－浓度，所以根据水的离子积常数可知，该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
，③不正确；④不正确，此时二者恰好反应，但生成的氯化铵水解，溶液显酸性，答案选A。
点评：在判断中和反应后溶液的酸碱性时，应该首先判断酸或碱的过量问题。只有当酸或碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。
本题难度：一般