时间:2025-06-26 01:47:41
1、选择题 下列离子方程式表达的反应事实正确的是
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－
参考答案：D
本题解析：具有还原性的Fe2+不能在强氧化性的稀硝酸中不能大量共存，它们能继续发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO、H2O，总反应为3Fe3O4+ NO3－+28H+=9Fe3++ NO ↑+14H2O，故A错误；NH4+与OH—容易发生反应，生成氨气和水，不能漏写该反应，因此总反应为Ba2++2OH—+2NH4++SO42－=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故B错误；碳酸钙难溶于水，不能改写成CO32－，应保留化学式，则该反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，则总反应式为Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，所以2ClO－?+2H2O+2CO2?=2HClO+2HCO3－，约成最简整数比后得到：ClO－?+H2O+CO2?=HClO+HCO3－，故D正确。
本题难度：简单
2、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是?（?）
A．醋酸钠的水解反应 CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32－
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O
参考答案：B
本题解析：A项表示的不是醋酸钠的水解反应，正确的水解反应是：CH3COO－+H2O 
CH3COOH+ OH-；B项由于NaOH溶液是过量的，根据“少定多变”的原则，可得出：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－，B正确；C项由于C6H5OH的酸性强于HCO3－，即C6H5OH与CO32－会发生反应而不能共存；D项由于铁屑过量，Fe3+会继续与铁屑反应生成Fe2+。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式不正确的是?
A．铝粉与NaOH溶液反应：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．AlCl3溶液中加入过量烧碱：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．镁粉加入热的饱和NH4Cl溶液中：
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
D．在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液：
Ca2++2OH-+Mg2++2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
参考答案：B．D
本题解析：①铝与NaOH反应写为2Al+2OH-+6H2O====2AlO2-+3H2↑+4H2O能反映实质，有的认为也对，中学对此未特意要求。②NaAlO2的真正存在形式是Na[Al(OH)4]，中学也不要求，应清楚Al3+中缺电子离子。③由于Mg(OH)2更易沉淀，故D项中应有Mg(OH)2而不写MgCO3↓。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
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参考答案：A、漂白粉失效的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；
B、实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++2H2O+Cl2↑，故B错误；
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3和碳酸氢钠，反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D、在强碱溶液中，不可能生成H+，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是?
（?）
A．向苯酚钠溶液中通往少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－
2C6H5OH＋CO32－
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O
C．向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O
D．向溴化亚铁溶液中通往过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单