参考答案：B

本题解析：A选项中的离子方程式属于HCO3-的电离方程式，不是水解方程式，水解方程式为
HCO3-+H2O OH-+HCO3-，A错误；FeCl3溶液中加入铜粉反应的方程式为
Cu + 2Fe3+ = Cu2++2Fe2+，已知中没有配平电荷，电荷不守恒，评价正确，所以B正确；C选项中的离子反应方程式错误，两种溶液混合后溶液应该呈酸性，不能产生OH-，又所写的离子反应方程式电荷不守恒，然而评价是正确的所以C错误；等物质的量的FeBr2和Cl2反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-是正确的，因为反应中氯气的物质的量与FeBr2的物质的量相等，有一部分溴离子没有被氧化，而评价是错误，所以D错误；答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式正确的是
[? ]
A、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O 　
B、F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-＝2F-+O2+2H2O
C、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O＝Ag(NH3)2++2H2O 　
D、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列解释实验事实的方程式不准确的是
[? ]
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O?
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-===
BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2↑
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋===BaSO4↓＋H2O
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2?

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与硫酸溶液反应 Ba2++SO42-BaSO4↓
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液反应 Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2Cl2+ 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D．用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O+ SO2NH4++HSO3-

参考答案：B

本题解析：A项中，31 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，Na2O2中-1价的氧，化合价一升一降，所以转移的电子数为0.5NA。B项中，不考虑水解，100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等于0.4NA，但1 mol Fe3+水解生成3 mol H+，从而使离子的数目增多。C项中，生成1 mol O2，转移电子0.4 mol。D项中，18 g的D2O含电子数小于10 mol，NA个CH3-的电子数为10 mol。

本题难度：一般