时间:2025-06-26 01:47:41
1、简答题 已知反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；?2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题
（1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______（填“能”或“不能”），若能发生反应，请写出该反应的离子方程式______．
（2）向2L?0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2?22.4L，则被氧化的Br-的物质的量为______?mol，写出该反应总的离子方程式：______
（3）写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式：______．
参考答案：（1）因根据题目信息可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+和Cl-，
离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：能；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，2L?0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl222.4L反应时，两者的物质的量相等，此时Fe2+全部被氧化，溴离子部分被氧化，根据电子得失守恒：n（Cl2）×2=n（Fe2+）×1+n（Br-）×1，即1mol×2=1mol×1+n（Br-）×1，则n（Br-）=1mol，
此时离子方程式为：2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，
故答案为：1；2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，通入足量的Cl2，此时Fe2+全部被氧化，溴离子也全部被氧化，此时离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl-
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O
C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+→Fe2+＋H2S↑
D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-→AlO2-＋2H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．银片放入CuSO4溶液中：Ag+Cu2+==Ag++Cu
B．大理石放入稀盐酸中：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C．铁片放入稀H2SO4中：Fe+2H+==Fe3++H2↑
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-==AgCl↓+NO3-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式正确的是
A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O ===2HCO3－
C．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓）=== 2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
参考答案：B
本题解析：A项HClO属于弱酸不能改写，错误；C项浓盐酸属于强酸应该改写，错误；D项不满足硫酸、氢氧化钡中各离子的配比关系，错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式不正确的是
[? ]
A．将少量CaCO3溶在适量的稀盐酸中：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
B．Na2O与水反应：Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH-
C．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-＋CO2＝CO32-＋H2O
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般