时间:2025-06-26 01:47:41
1、选择题 能解释下列原理的离子反应方程式正确是
A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
参考答案：D
本题解析：A：铝离子水解生成的为水溶胶，不是沉淀，排除
B：小苏打为NaHCO3，电离出的离子为HCO3—，不正确
C：电荷不守恒：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+，排除
D：正确
本题难度：一般
2、选择题 下列说法或表达正确的是（?）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) ?△H=-38.6kJ·mol-1
A．全部
B．②⑤
C．②③④⑦
D．②④⑦
参考答案：B
本题解析：①活性炭的漂泊是吸附作用，属于物理变化，HClO的漂泊是利用了HClO的强氧化性，SO2的漂泊是SO2与有颜色的物质发生了非氧化反应，生成无色物质，漂泊原理不同，错误；②FeBr2与Cl2的物质的量之比为1:5，Cl2过量，离子方程式正确；③HClO与稀硫酸的氧化性强弱和非金属性无关，错误；④酸性条件下，不可能生成OH?，错误；⑤生成的H3O+为H+，正确；⑥元素周期表中，从上到下，氢卤酸的酸性依次增强，错误；⑦因为N2与H2的反应为可逆反应，所以0.5mol N2与1.5mol H2不可能完全反应，无法求算?H，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式正确的是BD
A．氨气通入盐酸溶液 HCl+NH3 ="=" NH4Cl
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－ ="=" H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ ="=" Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 Na+2H2O ="=" Na++2OH－+H2↑
参考答案：B
本题解析：氯化铵用离子表示，A不正确。醋酸是弱酸，用化学式表示。D中电子得失不守恒，所以正确的答案选B。
本题难度：简单
4、选择题 
是一种食品添加剂，它与酸性
溶液的反应方程式为：
，下列叙述中正确的是
A．生成l mo1
需消耗0.4mo1
B．反应过程中溶液的pH减小
C．该反应中NO
被还原
D．X表示的粒子是
参考答案：A
本题解析：A、根据氧化还原反应得失电子总数相等的原理可得：2n(NaNO3)=5n(KMnO4)，可得KMnO4为0.4mol，正确；B、根据原子守恒和电荷守恒可知X为H+，消耗H+，溶液的pH增大，错误；C、NO2-中N元素化合价升高，被氧化，错误；D、X为H+，错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式中正确的是
[? ]
A．Al(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2O
B．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
D．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单