1、计算题  取相同体积（0.025L）的两份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH值____（填增大、减小或不变），其原因是____。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是____；（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是____。

参考答案：减小，因吸收CO2生成Na2CO3，使NaOH减少。(1)VA＝VB(2)VA＜VB

本题解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH会与空气中的CO2起反应，导致溶液中NaOH减少，故溶液的pH值减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液时，反应分两个阶段进行：①H++CO32-=HCO3-(此时溶液呈弱碱性)；②HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑(此是溶液呈弱酸性)滴定过程中，按哪种反应进行，取决于所选择的指示剂。(1)若用甲基橙作指示剂，因其变色范围为pH＝3.1～4.4，滴定反应按②式进行，由关系式2NaOH～Na2CO3～H2SO4，可知：消耗H2SO4的量相等，故此时VA＝VB。(2)若用酚酞作指示剂，因其变色范围为pH=8～</PGN0062B.TXT/PGN>10，滴定反应按①式进行，消耗H2SO4的量减少，故VA＜VB。

本题难度：一般

2、填空题  （7分）已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)?ΔH=" —285" kJ/mol?
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)?ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)="CO(g)?" ΔH=" —241.8" kJ/mol?
④C(s)+O2(g)=CO2(g)?ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。
（2）H2的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________________。
（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  等浓度的下列物质的水溶液，加热到80℃，忽略水的蒸发，溶液的pH不变的是（?）?
A．Na2CO3
B．NaOH
C．Na2SO4
D．H2SO4

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（? ）

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

参考答案：A、D

本题解析：试题分析：

本题难度：一般

5、选择题  已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是(? )
A．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多
B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaF
C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)
D．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：A

本题解析：A：在NaF溶液中：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(F-)
在CH3COONa溶液中：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)
由于HF比CH3COOH易电离，则物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液相比，前者的碱性弱，c(OH-)相对较小，而c(H+)相对较大，故由以上两式可知，NaF溶液中的离子总数较多，正确
B：由“越弱越水解”可知NaF溶液水解程度相对较小，pH较小，不正确
C：违反了电荷守恒，正确的为c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(F-)，排除
D：由于CH3COO-部分水解，溶液呈碱性，故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，排除
答案为A

本题难度：一般

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