时间:2025-06-26 01:45:14
1、填空题 (3分)25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小关系是?（填序号，下同）。
（2）其中水的电离程度最大的是?。
（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③?④（填“>”、“=”、“<”）。
参考答案：（3分）（1）②>①>③=④?（2）①?（3）<
本题解析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，溶液中的c（H+）大小关系是②>①>③=④。
（2）酸或碱中氢离子或OH－浓度越大，对水的电离抑制程度越大。①氢离子浓度最小，所以水的电离程度最大的是①。
（3）氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，所以稀释后氨水的碱性强于氢氧化钠的，即氨水的pH大于氢氧化钠的pH。
本题难度：一般
2、选择题 做导电实验，灯泡很暗
B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1
C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7
参考答案：BD
本题解析：
【错解分析】由于思维定势，灯泡较暗，对应的电解质就是弱电解质。这里忽略了一个重要的条件，即在相同条件（主要是浓度）下。如果没有这个前提，用0.1mol·L-1的HAc溶液和1×10-4mol·L-1HCl作导电实验，醋酸溶液中氢离子的浓度大约为13.2×10-4mol·L-1，而盐酸溶液中去离子的浓度只有1×10-4mol·L-1，很明显前者的导电能力比后者强。因此A的错误选项，它不能说明HR是弱电解质。
选项C提供的中和反应的事实，不能说明酸的强弱。中和反应只说明酸、碱提供的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，至于是否电离无关紧要，因为中和已电离的一部分氢离子（或氢氧根离子），弱酸（或弱碱）会进一步再电离，直至反应完成。
【正解】在电解质溶液的导电实验中，灯泡较暗，说明其导电能力较弱，分析溶液中自由移动的离子个数少，推断其发生部分电离，为弱电解质。
HR若是强酸，0.1mol·L-1HR溶液其pH值为1，稀释到100倍后，其pH值为3。现在稀释100倍后溶液的值为3.1，只能说明该酸是弱酸。因为弱酸稀释100倍后，其pH值增加1个单位左右，说明稀释前0.1mol·L-1HR溶液其值为2.1，所以选项B能说明该酸为弱电解质。该选项若改为稀释后pH值为3，就可能出现两种情况：①HR为强酸，0.1mol·L-1HR溶液其pH值为1，稀释到100倍后，其pH值为3。②HR为弱酸，0.1mol·L-1HR溶液其pH值为2左右，稀释到100倍后，其pH值也为3。因此，选项就不能说明其为弱电解质。
选项D为正确答案。因为该盐中的阳离子铵根离子对应的是弱碱，溶于水铵根离子要发生水解，溶液要表现出一定酸碱性。但现在水溶液的pH等于7，说明酸根离子对应的酸也弱，而且两者强弱程度相近，水解程度也相近，水溶液的pH等于7，所以HR是弱电解质。
本题难度：简单
3、选择题 关于能源,以下说法中不正确的是( )
A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源
B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源
C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源
D．潮汐能来源于月球引力做功
参考答案：B
本题解析：煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH =5
B．在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+浓度是后者的100倍
C．相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH
D．碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液)
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 有下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是
A．c(H+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B．c(H2S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④
C．c (S2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①
D．c(HS－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般