时间:2025-06-26 01:42:46
1、简答题 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______（写出一条合理措施即可）．
（4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
参考答案：（1）可逆反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数k=c(CH3CH2OH)?c3(H2O)c2(CO2)?c6(H2)，
故答案为：c(CH3CH2OH)?c3(H2O)c2(CO2)?c6(H2)；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，温度T1＞T2，故K1＜K2，故答案为：＜；
（3）改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，可以增大CO2浓度或增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动氢气的转化率增大，故答案为：增大CO2浓度或增大压强；
（4）由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应物为放热反应，
故答案为：放热，反应物的总能量大于生成物的总能量．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ 主要成份 WO3W2O5WO2W |
参考答案：（1）WO3（s）+3H2（g）高温.W（s）+3H2O（g）的平衡常数k=c3(H2O)c3(H2)，故答案为：c3(H2O)c3(H2)；
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为3mol2mol+3mol×100%=60%，
升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：60%，吸热；
（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：
2WO3+H2高温.W2O5+H2O，580℃时，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；
假定有2molWO3，由2WO3+H2高温.W2O5+H2O、W2O5+H2?高温.2WO2+H2O、WO2+2H2?高温.W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：2mol×2=1：1：4，
故答案为：2WO3+H2高温.W2O5+H2O，W2O5、WO2，1：1：4；
（4）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故A、B对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，故C错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故D错，
故答案为：A、B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有
A．CO在平衡时转化率为10%
B．其他条件不变，缩小体积，H2O(g)的转化率降低
C．平衡浓度c(CO2)=c(H2)
D．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3
参考答案：B
本题解析：令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1．9mol/L，则amol/L+bmol/L=1．9mol/L，平衡时CO的浓度为0．1mol/L，则amol/L-bmol/L=0．1mol/L，
联立解得a=1，b=0．9，A、CO在平衡时转化率=
故A错误；B、其他条件不变时，缩小体积，压强增大，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡逆向进行，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）平衡不动，所以H2O（g）的转化率随之降低，故B正确；C、平衡时CO2的浓度为0．9mol/L，c（H2）=1．9mol?L-1，故C错误；D、平衡时时气体为c（H2）=1．9mol?L-1，c（CO）=0．1mol?L-1，CO2的浓度为0．9mol/L，H2O（g）的起浓度不知你计算平衡水的浓度，不能计算平均摩尔质量，故D错误；故选B．
考点：化学平衡的影响因素
本题难度：一般
5、选择题 已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入
2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是（ ）
A．Q2＞
| Q1 2 |
| Q1 2 |
参考答案：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1molSO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为Q12kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜Q12kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般