时间:2025-06-26 01:40:21
1、选择题 在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)? △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)? △H=-285.8 kJ/mol
下列说法中错误的是：
[? ]
A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B．H2的燃烧热为285.8kJ
C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
2、填空题 (14分)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝—566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝—483.6kJ?moL-1
H2O（g）＝H2O（l） △H＝—44.0kJ?moL-1
（1）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：___________________________。
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝—92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。
①图中t3时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____________。
②温度为T℃时，将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50％。则反应在T℃时的平衡常数为____________mol-2·L2。
③目前工业合成氨的原理是：
下图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。
（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为_______>_______>_______>________。
3、实验题 20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/mol
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
| | 10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
| Ba(OH)2·8H2O | 2.48 | 3.89 | 8.22 | 20.9 | 101 |
| NaOH | 98.0 | 109 | 129 | 174 | 314 |
| NaCl | 35.8 | 35.9 | 36.4 | 37.1 | 38.0 |
| BaCl2 | 33.5 | 35.8 | 40.8 | 46.2 | 52.5 |
4、填空题 (8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3。则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反应热
ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH (填增大、 减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ____。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ；阳极泥为：
5、选择题 下列说法或表示方法正确的是
[? ]
A．由C（石墨）=?C（金刚石）?△H?=?+1.90?kJ·mol-1?可知金刚石比石墨稳定
B．在稀溶液中，H+（aq）+?OH-（aq）=?H2O（l）?△H?=-57.3?kJ·mol-1，若将含0.5?mol?
H2SO4的浓硫酸与含1?mol?NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3?kJ
C．甲烷的标准燃烧热为△H?=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H?=?-890?kJ·mol-1
D．已知：H2（g)+F2(g)?=?2HF(g)；△H=?-270?kJ·mol-1，则1?mol氢气与1?mol氟气反应生成2?mol液态氟化氢放出的热量小于270?kJ