时间:2025-06-26 01:32:58
1、填空题 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中___________加入甲醛，且反应釜应装有_____________装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________、_____________________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。
a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料 c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
参考答案：（1）间歇性；散热
（2）纯碱；Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
（3）增强体；强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好
（4）bc
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
(1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为________，原因是___________________________________。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；
阴极区的现象是：_________________________________________________。
参考答案：(1)永久 (2)先加石灰后加纯碱 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
(3)H＋ 强碱
(4)①B ②2Cl－－2e－=Cl2↑ 电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
本题解析：(1)含CaCl2、MgCl2、CaSO2的硬于水属于永久硬水。
(2)先加石灰除去Mg2＋，后加纯碱除去过量的Ca2＋。
(3)Ca2＋、Mg2＋与H＋交换，阴离子与OH－交换。
(4)阳离子通过阳离子交换膜，在阴极附近，故选B，阳极区是Cl－反应。阴极区2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，OH－与Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀。
本题难度：一般
3、实验题 【化学—选修2：化学与技术】（15分）
生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下面是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在（ ）
?
A．西部山区
B．沿海地区
C．发达城市
D．东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式① ? ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式 ?,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是 (填化学式)。
（4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。
（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想 ， （请写出两点）。
参考答案：（15分）（1）B（2分）
（2）① Fe2O3?② 电能 ③热能 ④SO2 ⑤浓H2SO4（共5分，每空1分）
（3）?4FeS2 + 11O2高温 2Fe2O3 + 8SO2（2分，无高温条件给1分）
Ca(H2PO4)2·H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4（2分）
（4）海水 镁或溴 （共2分，各1分）
（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。
废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；也可用作矿渣磷肥的生产原料。
余热 ，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。(回答出两点即可)（共2分，每一点1分）
本题解析：（1）A、西部山区交通不方便，不可取；B、建在沿海地区，运输硫铁矿比较便利，且废热利用，远离市区，用水比较方便，正确；C、建在城市会污染较严重，影响居民生活，错误；D、东北内陆远离海水，运输海水比较困难，错误，所以综合考虑选择B；
（2）①硫铁矿燃烧后得Fe2O3，用于炼铁；②废热发电输送电能；③硫铁矿燃烧产生的废热，用于发电，所以输送的是热能；④吸收塔中未反应的SO2重新回到接触室继续被氧化为三氧化硫；⑤吸收塔是用硫酸吸收三氧化硫产生的浓硫酸用于制造化肥；
（3）沸腾炉内是硫铁矿的燃烧反应，化学方程式为4FeS2 + 11O2高温 2Fe2O3 + 8SO2；硫酸与磷酸钙反应制取普钙，主要成分是Ca(H2PO4)2·H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4；
（4）热电厂用的冷却水是海水，因为沿海地区有丰富的海水资源；海水中富含镁、溴等，所以还可以提取镁、溴；
（5）根据工厂的废气、废渣的成分可知，废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；余热 ，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，并有固定的熔点
C．等物质的量的?SiO2与CaCO3在高温下锻烧，残留物为一纯净物
D．水泥具有水硬性，在空气中能硬化，但在水中不能硬化
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 （15分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是______________________________________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是_____________________________________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
__________________________________________________。
（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________________________________。
参考答案：（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量?
（2）Ca2++CO2-3====CaCO3↓,Ba2++CO2-3====BaCO3↓?
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度?
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶?
本题解析：（1）鉴别SO2-4的特征试剂为含Ba2+的溶液，可取②步的上层清液再加BaCl2，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，证明BaCl2已过量。?
（2）第④步的目的是为了除去Ca2+和过量的Ba2+，因此离子方程式应有Ca2++CO2-3="===" CaCO3↓,Ba2++CO2-3====BaCO3↓。
（3）如果先加盐酸调pH再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。?
（4）配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，即150 mL容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。
本题难度：简单