时间:2025-06-26 01:26:27
1、选择题 某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用
A．硝酸银溶液
B．石蕊试液
C．氢氧化钠溶液
D．湿润的淀粉碘化钾试纸
参考答案：D
本题解析：溶液检验管道不方便操作，由于氯气检验氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以最后的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题主要是考查氯气的性质，以及学生灵活运用基础知识的能力，学生不难得分。
本题难度：简单
2、选择题 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计(? )
A．甲=乙>丙
B．甲>丙>乙
C．丙>甲=乙
D．乙>丙>甲
参考答案：B
本题解析：氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO。甲中加入NaHCO3后，NaHCO3会与酸反应。而酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3先与HCl反应而不与HClO反应，由于平衡中HCl被消耗，平衡移动的原理，平衡向右移动，反应继续生成HClO，HClO浓度增大。另外HClO具有强氧化性，乙瓶中，HClO可将NaHSO3氧化，所以HClO浓度下降。丙瓶中HClO浓度不变。
点评：本题在一个新的情景下对次氯酸的性质进行了考查，难度不大，但是需要学生全面把握，综合考虑。
本题难度：一般
3、选择题 下列选项与氯气的用途无关的是
[? ]
A.消毒灭菌
B.制漂白粉
C.从海水中提取食盐
D.制盐酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（?）
A．HI和HClO
B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO
D．HClO和HIO
参考答案：A
本题解析：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：
ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，
故选A．
本题难度：简单
5、简答题 二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．
（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式______．
（2）A中m管的作用是______；装置F的作用是______．
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，C中应盛放的试剂是______．
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为______；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______．
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是______；实验c的目的是______．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是______．
参考答案：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水MnO2+4HCl（浓）??△?.??MnCl2+Cl2↑+2H2O?
，注意稀盐酸和二氧化锰不反应．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）??△?.??MnCl2+Cl2↑+2H2O．?
（2）只有有压强差时溶液才能从分液漏斗中流下，所以m管的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；
氯气极易溶于氢氧化钠溶液而产生倒吸现象，为防止 倒吸，应有缓冲装置，所以F的作用是防止G中液体倒吸至E中．
故答案为：平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；防止G中液体倒吸至E中．
（3）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．
故答案为：饱和食盐水（饱和NaCl溶液），浓硫酸．
（4）氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化为三价铁离子自身被还原为氯离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；?能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色．
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；?无色溶液显蓝色．
（5）①实验b：加入NaCl固体前后，溶液中浓度变化的离子是氯离子，所以探究的是氯离子浓度的影响；
实验c：加入浓硫酸前后，溶液中浓度变化的离子是氢离子，所以探究的是氢离子浓度的影响．
故答案为：探究Cl-浓度的影响；探究H+浓度的影响．
②由实验现象知，氢离子的浓度越大，越有氯气生成，氢离子的浓度越小，越没有氯气生成，由此得出影响氯气生成的原因是氢离子的浓度．
故答案为：H+浓度的大小．
本题解析：
本题难度：一般