时间:2025-06-26 01:25:39
1、推断题 在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题： ?
(1)Y的原子结构示意图为______________； ?
(2)YX2的结构式是___________，分子内的共价键是______________（填“极性键”或“非极性键”）。?
(3)ZX2的化学式为__________。 ?
(4)用电子式表示YX2的形成过程________________。
参考答案：(1)
?
(2)O=C=O；极性键?
(3)SiO2
(4)
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 用短周期元素的元素符号回答以下有关问题：
（1）大气中含最多的元素是______．
（2）相对原子质量最小的元素是______．
（3）地壳中含量居首位的金属元素是______．
（4）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是______．
参考答案：（1）空气的主要成分为氮气和氧气，氮气的体积分数约为78%，则大气中含最多的元素为N元素，故答案为：N；
（2）H的相对原子质量为1，则相对原子质量最小的元素是H元素，故答案为：H；
（3）地壳中元素的含量较多的为O、Si、Al、Ca，则含量最多的金属元素为Al，故答案为：Al；
（4）因氢氧化铝具有两性，则高价氧化物的水化物呈两性的元素是Al，故答案为：Al．
本题解析：
本题难度：简单
3、推断题 【三选一----物质结构与性质】?
有?X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为___________；基态Y原子的核外电子排布式为___________；
（2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为____________，离子Z3-?的空间构型为___________；
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________?。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______________。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是____________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为_____________。 
参考答案：（1）CH4?；? 1s22s22p2
（2）sp杂化?；?直线型?
（3）NH3分子间存在氢键
（4）N2O
（5）CuCl?； CuCl＋2HCl＝H2CuCl3? (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列排列不正确的是
A.A、B、E一定不在同一周期
B.A、D可能在同一主族
C.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
D.C和D的单质间化合可能形成离子化合物
参考答案：C
本题解析：因B、E同主族，则B、E不在同一周期，而A的原子序数与原子半径均最小，只可能是氢元素，这表明A、B、E一定不在同一周期；据题设可判断B、C位于第二周期且C在B的右方，D、E位于第三周期，且D位于E的左方，则D可能是钠，A、D可能同在ⅠA族；C最少应位于第二周期第ⅢA族或之后，其最高价氧化物的水化物应呈酸性；C可能是氯，而D可能是钠，两者的单质间可化合为离子化合物氯化钠．
本题难度：困难
5、推断题 已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J 可形成离子化合物，其晶胞结构（其中J原子在晶胞内部）如图。 
请回答下列问题：
(1)D元素-1价离子的电子排布式为________；G元素原子的价电子排布式为_________。
(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N-J键的化学键类型为_____________，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为________，NJ3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD 高，其原因是_____________。
(4)从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为_____________。
(5)含有E元素的化合物焰色反应为________色，焰色反应的原理是__________________。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p6；3d54s2
(2)共价键（或极性共价键）；三角锥形；sp3
(3)前者分子间存在氢键
(4)CaF2
(5)砖红；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量
本题解析：
本题难度：一般