时间:2025-06-26 01:20:45
1、选择题 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是
A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z三种物
质均属于非电解质
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、简答题 把6.5g?锌粉放入足量的盐酸中，锌完全反应．试计算：
（1）6.5g锌的物质的量______；
（2）参加反应的氯化氢的物质的量______；
（3）生成氢气的体积（标准状况）______．
参考答案：（1）6.5g锌的物质的量为6.5g65g/mol=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）令参加反应的HCl为xmol，则：
? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
? 1? 2
0.1mol?x
故x=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）令生成的氢气物质的量为ymol，则：
? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
? 1? 1
0.1mol? y
故y=0.1mol，
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L．
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为 。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为 。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：
（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____ 的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为 。
氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为 。
参考答案：（1）1
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(? )?
A．CO2的电子式：
B．质量数为37的氯原子：1737Cl
C．NH4Cl的电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
参考答案：D
本题解析：A不正确，CO2分子中含有碳氧双键，电子式为
。B不正确，应该是
，C不正确，应该是
，所以正确的答案选D。
本题难度：简单
5、选择题 代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成( )
A．S2－
B．S
C．SO32－
D．SO42－
参考答案：C
本题解析：在氧化还原反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子的物质的量相等。假设反应后S元素的化合价为+X价。0.1mol/L×0.025L×2×(X-2)=0.112L÷22.4mol/L×2×1.解得+X=+4.分析选项中各物质中S元素的化合价可知SO32－正确。选项为C。
考点：考查氧化还原反应的电子守恒的知识。
本题难度：一般