时间:2025-06-26 01:20:45
1、选择题 Al(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下：2Al(OH)3
?Al2O3+H2O。从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。该反应属于（?）
A．氧化还原反应
B．复分解反应
C．离子反应
D．吸热反应
参考答案：D
本题解析：从所给反应来看，物质没有化合价的变化。所以不属于氧化还原反应，反应由一种物质分解成两种物质，符合分解反应的概念，反应条件为加热，故属于吸热反应。整个反应没有离子参与，又不属于离子反应，综合上述，答案选D。
点评：本题较简单，属于对概念理解的考查，掌握化学反应的分类方法和标准。
本题难度：一般
2、简答题 往90mL含16g?CuSO4溶质的溶液中加入2.8g?Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL．试计算：
（1）反应得到的固体的质量是多少？
（2）溶液中含有多少克FeSO4？
（3）此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？
参考答案：（1）设16g硫酸铜完全反应需要Fe的质量为m，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56? 160
m? 16g
所以m=5.6g＞2.8g，故Fe不足，
设Fe完全反应后，生成Cu的质量ng，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?
56?64
2.8g?ng
故56：64=2.8g：ng，解得n=3.2
答：反应得到的固体的质量是3.2g．
（2）令生成的硫酸亚铁的质量为ag，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?
56?152
2.8g?ag
故56：152=2.8g：ag，解得a=7.6
答：溶液中利用硫酸亚铁的质量是7.6．
（3）2.8gFe的物质的量=2.8g56g．mol=0.05mol，则Fe2+离子的物质的量浓度=0.05mol0.1L=0.5mol/L，
参加反应的硫酸铜为0.05mol，溶液中Cu2+离子的物质的量=16g160g/mol-0.05mol=0.05mol，故Cu2+离子的物质的量浓度=0.05mol0.1L=0.5mol/L，
答：溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是0.5mol/L、0.5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．利用红外光谱可测定原子或基团的相对原子（分子）质量
B．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
C．沸点：AsH3 >PH3>NH 3, 熔点：Si3N4
NaClSiCl4 ,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．蛋白质、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物
参考答案：B
本题解析：A、红外光谱不能测定相对质量，相对质量可以用质谱的方法；
B、正确；
C、氨气里存在氢键，沸点最高；
D、油脂为小分子。
本题难度：一般
4、选择题 下列化学用语表示正确的是? ( )。
A．Cl－的结构示意图：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：
D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
参考答案：D
本题解析：A项中核内质子数应为17；B项中给出的是甲烷分子的比例模型；C项中正确的电子式为
。
本题难度：简单
5、选择题 下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是
A．氟与水反应
B．Na与水反应
C．铝与强碱液作用
D．过氧化钠与水反应
参考答案：D
本题解析：反应前后存在元素化合价的变化是氧化还原反应的特征判断依据，水不做氧化剂与还原剂，需要水中氢元素和氧元素反应前后化合价不变，则A、氟与水反应2F2+2H2O＝4HF+O2，水中氧元素化合价升高，作还原剂，故A不符合；B、Na与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素化合价降低，作氧化剂，故B不符合；C、铝与强碱液作用，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，故C不符合；D、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，是氧化还原反应，水中H和O元素化合价均不变，不是氧化剂也不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D符合，答案选D。
本题难度：一般