时间:2025-06-26 01:09:15
1、填空题 （6分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)， 银为__ ___极，电极反应式是___ _ _____，银表面上可观察到的现象是_ _______；原电池反应的离子方程式为_________。
参考答案：负 、氧化、正、Cu2＋＋2e－=Cu、有红色物质析出、Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
本题解析：考查原电池的应该判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，正极得到电子，发生还原反应。锌比银活泼，锌是负极，银是正极，溶液中的铜离子得到电子而析出铜。
本题难度：一般
2、选择题 下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－
B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－
C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D．石墨电极的质量不发生变化
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、简答题 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为?、?．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是?，电解氯化钠溶液的总反应方程式为?；
（3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为?（法拉第常数F=9.65×l04C?mol-1列式计算），最多能产生的氯气体积为?L（标准状况）．
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下图装置中，A为铅蓄电池，C1、C2为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL。下列说法正确的是?
A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小
B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的
H2SO3的物质的量为0.025mol
C．当C1、C2两极均开始产生气体时，至少已有3.6×1022个电子从电路中流过
D．铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO2－2e -+ H2SO3 ＝PbSO4+2H2O +SO42-
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成
B．电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
参考答案：C
本题解析：A、负极反应为：H2－2e－═2H+，或H2+2e－+2OH-═H2O，当负极消耗mg气体时，转移的电子的物质的量为mg ÷2g/mol × 2= mmol，电解池阴极的电子为mmol，阴极反应为：2H++2e－═H2↑，阴极生成气体的质量为m÷ 2 mol×2g/mol=mg，故A错误；
B、电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-，故B错误；
C、根据电极方程式可知电解Na2SO4水溶液实质是电解的水，电解后饱和Na2SO4水溶的浓度不变，且溶液中有晶体析出，故C正确；
D、燃料电池的总反应为O2+2H2═2H20，原电池中c（KOH）减小，电解池溶液pH减小，故D错误；
故选C。
点评：本题考查原电池和电解池知识，本题注意电极方程式的书写，为做好此类题目的关键之处．
本题难度：简单