时间:2025-06-26 01:01:07
1、选择题 代号为X、Y、Z的三种化合物，在某条件下均能分解，各产生两种产物，而其中有一物质是相同的，如式中的W，反应式如下（反应条件未注明）：
已知：（1）P为一种盐，其水溶液与AgNO3( aq)反应，产生白色沉淀。
（2）Q为只由一种元素构成的可燃气体。
（3）元素R在常温常压为液体，能从AgNO3( aq)中，置换出Ag(s)。试依据上列反应式，推论下列哪些叙述正确
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
（1）写出下列物质的化学式；乙___________；B_____________。
（2）写出③反应的化学方程式：___________________________。
（3）写出②反应的离子方程式：___________________________。
参考答案：（1）Cl2；FeCl2
（2）4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
（3）2Fe3++Fe==3Fe2+
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出化学式：C________、I________；
（2）写出离子方程式：
①D+I溶液：____________________； ②K+H：____________________；
（3）写出化学方程式：①B+C：____________________； ②L→M：____________________；
（4）检验J中的阳离子的最好方法是___________________________________。
参考答案：
（1）Na2O2；HCl
（2）①Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++H2O；②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；
（3）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②4Fe(OH)2+2O2+2H2O==4Fe(OH)3
（4）加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3+
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。
（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则②的离子方程式为____
____________________，④的化学方程式为________________________。
（2）若反应①可在常温下进行，则A的名称是_____________。若反应①需在加热条件下进行，则A的名称是_____________，反应的化学方程式为_____________________________。
（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为________________________，将得到的晶体转化为C的实验条件是______________________________________。
参考答案：（1）MgO+2H+====Mg2++H2O?
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）双氧水或过氧化氢?氯酸钾? 2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）结晶?在HCl气流中加热（只答加热不得分）
本题解析：（1）本题突破口是“乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构”，得知乙元素是Mg。又根据高中阶段只学过以下几个有MnO2参与的反应：2KClO32KCl+3O2↑;2H2O2
2H2O+O2↑；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。于是不难理出思路。
（3）防止Mg2+水解。
本题难度：简单
5、填空题 如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①G、H的化学式为“X2Y3”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨， E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题：
（1）I和E反应的化学方程式为：?。（2分）
（2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：?。（2分）电解H可以制取C, 反应的化学方程式为：?。（2分）
（3）G是一种红棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为：?。（2分）向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为：?。（2分）
（4）G与盐酸反应的离子方程式为：?。（2分）得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：?。（2分）1.6g?G?溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉?g（3分）。
参考答案：（1）2Mg+CO2
2MgO+C（2分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）
2Al2O3
4Al＋3O2↑（2分）
（3）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O（2分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）
（4）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O（2分）? Cu＋2Fe3＋＝Cu2+＋2Fe2＋（2分）? 0.64g（1分）
本题解析：I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨，这说明I是二氧化碳。E可以在I中燃烧，发生置换反应2E+I＝2F+D，推断E为金属单质Mg，发生的反应为，2Mg+CO22MgO+C，F为MgO，D为单质C；MgO中的氧元素的质量分数为40%，证明推断正确．因此E是镁，则A是氧气，D是碳，F是氧化镁。
（1）I和E反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
（2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明C是金属铝。C和A形成的化合物H是氧化铝，属于两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；电解氧化铝可以制取铝, 反应的化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。
（3）G是一种红棕色粉末，则G是氧化铁。向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O；铁离子能氧化单质铁，因此向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。
（4）氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；铁离子能氧化单质铜，因此得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋＝Cu2+＋2Fe2＋；1.6g?氧化铁的物质的量是1.6g÷160g/mol＝0.01mol，根据方程式Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O、Cu＋2Fe3＋＝Cu2+＋2Fe2＋可知?Fe2O3～Cu，则需要铜的物质的量是0.01mol，铜粉的质量是0.64g。
本题难度：一般