时间:2025-06-26 00:59:26
1、选择题 (8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，体积之比________．
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________．
参考答案：(1)1∶1? 2∶3
(2)62 g·mol－1? 16
本题解析：(1)O3和O2都是氧元素单质，质量比等于氧原子个数比，1∶1；根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于气体物质的量之比，2∶3。
(2) 12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X为0.2mol，M(Na2X)=" 12.4" g/0.2mol="62" g·mol－1；X的相对原子质量=62-46=16。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度
B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C（Cl-）和200mL1mol/L氯化镁溶液中C（Cl-）
C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
参考答案：A．由c=1000ρwM可知，M相同，w越大，其ρ越大，则20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度不是10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度的2倍，故A错误；
B.100mL2mol/L氯化钠溶液中C（Cl-）=2mol/L，200mL1mol/L氯化镁溶液中C（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L，二者氯离子浓度相同，故B错误；
C．由n=mM，44g二氧化碳中氧原子的物质的量为2mol，由n=VVm，标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子1mol，则前者为后者的2倍，故C正确；
D.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量中，水的摩尔质量都为18g/mol，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是______
（2）在天平上称取______g的硫酸钠固体
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A、某同学观察液面时俯视B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．
参考答案：（1）配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.1mol，需要硫酸钠的质量为：m=142g/mol×0.1mol=14.2g，
故答案为：14.2；
（3）A、某同学观察液面时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B、没有洗涤玻璃棒和烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D、容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶液体积及溶质的物质的量都没有影响，根据c=nV可得，配制结果无影响，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 已知
阴离子的原子核内有x个中子，Wg
阴离子含有的电子的物质的量为
[? ]
A．(m-x)nmol
B．W(m-x-n)mol
C．
mol
D．
mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是? ( )
A．c＝
B．m＝
C．w＝%
D．c＝
参考答案：B
本题解析：溶质的物质的量是
，溶液体积是Vml，所以浓度是
，A不正确。又因为
，所以选项CD都是错误的，因此正确的答案选B。
本题难度：一般