时间:2025-06-26 00:59:26
1、实验题 （13分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取?g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。
（2）配制过程需要的仪器_____________（填序号），还缺少的仪器有?。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。
参考答案：（1） 14.3?（2）①②③④⑥；? 250mL容量瓶，玻璃棒
（3）BCAFED?（4）偏低；偏高
本题解析：（1）配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液需要n(Na2CO3)=0.05mol，所以需要称取Na2CO3?10H2O 14.3g。
（2）配置过程中需要的仪器有量筒，胶头滴管，托盘天平，药匙，烧杯，250mL容量瓶。
（3）配置的过程为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。
（4）根据
如果没有洗涤，则溶质的物质的量比正常值低，所以配制的浓度偏低，如果定容时俯视刻度，溶液的体积比正常值小，所以配制的浓度偏高。
点评：这类习题是专项考查一定物质的量浓度的习题，难度较低，比较基础。
本题难度：一般
2、选择题 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（?）
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 （ ）
A．0.5 mol/L
B．0.6 mol/L
C．1 mol/L
D．2 mol/L
参考答案：C
本题解析：NaCl溶液中氯离子的物质的量为0.03mol，CaCl2溶液中氯离子的物质的量为0.04mol，当两溶液混合后，氯离子的总物质的量为0.07mol，即可得混合液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L
本题难度：一般
4、计算题 现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL。其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠为0.5mol/L。若使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.38g/cm3）多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？
参考答案：1.08L；0.02L
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
参考答案：C
本题解析：A、24g镁为1mol，最外层电子为2NA，错误；B、乙酸为弱酸，所以1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数小于0.1NA，错误；C、CH4分子含有10个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为10NA?，正确；D、标准状况下，乙醇为液体，22.4L乙醇的分子数不是NA，错误。
本题难度：一般