时间:2025-06-26 00:59:26
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA
参考答案：D
本题解析：A、NA个CO2分子的物质的量为1mol，故其质量为
。
B、氦气的化学式为Ne，为单原子分子。故1mol氦气所含有的氦原子为1NA。
C、12.4 g 白磷（P4）的物质的量为
，因此所含有的磷原子数为0.4NA。
D、100 mL0.1 mol·L－1的稀硫酸的物质的量为
，故其硫酸根离子个数为0.01NA。
考点：化学计量的相关计算
点评：本题考查了化学计量的相关计算，属于基础题。熟练掌握化学计量的相关计算公式，是解答此类题型的关键。课本中出现的公式有：
本题难度：困难
2、选择题 实验室配置0.1mol?L-1Na2CO3溶液100mL，需使用的玻璃仪器是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 与100mL 0.5mol·L－1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液
B．100mL 0.5mol·L－1HCl溶液
C．200mL 0.25 mo l·L－1 KCl溶液
D．100mL 0.5mol·L－1NaClO溶液
参考答案：B
本题解析：
试题解析：100mL0.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1×1=0.5mol·L-1；A、100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1×2=1mol·L-1，故A错误；100mL 0.5mol·L-1 HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1×1=0.5mol·L-1，故B正确；200mL 0.25 mo l·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol·L-1×1=0.25mol·L-1，故C错误；100mL 0.5mol·L-1NaClO溶液中不含Cl-，故D错误。
考点：离子浓度的计算
本题难度：一般
4、填空题 （6分）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，二者的质量之比 ，在同温同压下的体积之比 。
参考答案：（6分）1:2；7:11；1:1
本题解析：根据CO2和CO的化学式可知，在物质的量相等的条件下，CO和CO2所含氧原子的个数之比是1
本题难度：一般
5、选择题 在标准状况下，将A气体V?L?(摩尔质量是M?g/mol)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为a?g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为(mol/L?)
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单