时间:2025-06-26 00:55:23
1、实验题 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：__________________________________。
（2）采用水浴加热的原因是__________________________________________________。
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）____________________________。
（4）溶液趁热过滤的原因是__________________________________________________。
（5）塞紧试管口的目的是____________________________________________________。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是____________________________。
2、实验题 高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见上图） 加入一定量MnO2和水，搅拌，通人SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤(已知MnO2+ H2SO3= MnSO4 +H2O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为__________________________________
② 反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有_______________________________
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn2+、SO42-的浓度变化产生明显差异的原因是_________________________
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH= 7.7。请补充由(1) 制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①_______________________________________；
②_______________________________________；
③________________________________________；
④_______________________________________；
⑤低于100℃干燥。
3、选择题 向某溶液中加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液含有
A．CO32―
B．OH―
C．SO42―
D．HCO3―
4、填空题 工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有?。
（2）反应器I中的温度最佳为?（填序号）；操作②的名称为?。
A. 0°C ；? B. 20°C ；? C. 80°C ；? D. 120°C?
（3）反应器II中发生反应的离子方程式为?。
（4）加快反应器II中反应速率的措施有?（写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2?粗品的实验操作依次是?（填序号，下同），进一步提纯的操作名称为?。
A．过滤? B．重结晶? C．蒸馏? D．蒸发浓缩? E．蒸干灼烧? F．冷却结晶? G．萃取分液
（5）上述流程中可循环使用的物质为?，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有?（填化学式）。
5、选择题 下列有关除杂的实验操作合理的是
[? ]
A．除去石英(主要成分为SiO2)中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加人饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液