时间:2025-06-26 00:47:12
1、选择题 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺?序是
A．4>2>1>3
B．2>1>3>4?
C．4>2>3>1
D．3>2>4>1
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 化学在生产和日常生活中有广泛的应用．下列说法不正确的是（ ）
A．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
B．减少使用氟氯代烃的目的是为了保护臭氧层
C．大量使用含磷洗涤剂会造成水体的富营养化
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀
参考答案：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海水淡化，故A错误；
B．氟氯代烃可破坏臭氧层，应减少使用，故B正确；
C．含磷洗涤剂会造成水体的富营养化，导致水质恶化，故C正确；
D．铁比锡活泼，易形成原电池的负极而被氧化，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （15分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ?。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是：?。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将?（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为?，
则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气?L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因?。
（4）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）?0.1
mol／L HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（5）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2
mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
离子浓度由大到小的顺序为?。
参考答案：(15分，除标注外每空2分)
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624 kJ/mol
N2H4+ 4OH- — 4e-=4H2O +N2↑?减小（1分）
（2）? 13? 1.4
（3）N2H4+H2O 
N2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H2+6+OH-
（4）大于
（5）c（N2H+5）>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸(钢板)连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀
C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e－===Fe3＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀
参考答案：B
本题解析：金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，A不正确。正确，锌比铁活泼，这是牺牲阳极的阴极保护法。C是错误，有些合金是耐腐蚀的。D不正确，在电化学反应中，铁只能失去2个电子，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（?）
A．2H+ + 2e- ="==" H2↑
B．Fe2+ + 2e- ="=" Fe
C．2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH-
D．Fe3+ + e- ="==" Fe2+
参考答案：C
本题解析：原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以钢铁发生吸氧腐蚀时，负极是铁失去电子，正极是氧气得到电子，选项C正确，答案选C。
本题难度：一般