时间:2025-06-26 00:42:19
1、填空题 (1)下列操作使结果偏高（或增大）的是?.
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是?（用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是?，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：?。
参考答案：（1）③④?（2分）?（2）CO32－＋H2O 
HCO3－＋OH-（2分）
产生白色沉淀，且红色褪去；（2分）
在纯碱中加入BaCl2溶液后，Ba2+＋CO32－＝BaCO3?(白色)，c( CO32－)减小，CO32－水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色。（2分）
本题解析：(1)③滴定管未用标准液润洗，会使浓度稀释，所用的溶液也就多，故会偏大；④PH试纸湿润了，会稀释醋酸溶液，酸性减弱，PH会增大。(2) 纯碱溶液中纯碱是强碱弱酸盐，水解成碱性，遇酚酞显红色，离子方程式为CO32－＋H2O HCO3－＋OH-。加入氯化钡溶液，Ba2+会和CO32－反应，使水解反应逆向移动，碱性就减弱，颜色就退去。
点评：本题主要考查了一些实验操作和盐类水解的知识，掌握实验的原理及正确的操作和盐类水解的原理是解题的关键。
本题难度：一般
2、填空题 已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为?。
a．大于7? b．等于7? c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为?mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为?mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为?。
参考答案：(1)b
(2)10－10 10－12
(3)M＋＋H2O
MOH＋H＋
本题解析：(1)pH＝3的盐酸中的c(H＋)与pH＝11的氢氧化钡溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a＋b＝14的意义为酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M＋水解。
本题难度：一般
3、选择题 下列四组溶液的pH前者大于后者的是：
A．物质的量浓度相同的盐酸和
溶液
B．物质的量浓度相同的
溶液和氨水
C．pH=3的盐酸和pH=3的
溶液均稀释100倍所得溶液
D．pH=10的溶液和pH=10的
溶液均稀释100倍所得溶液
参考答案：BC
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据。
| 原料 | 天然气 | 重油 | 煤 |
| 相对投资费用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
| 能量消耗/J·t－1 | 28×109 | 38×109 | 48×109 |
参考答案：(1)天然气
(2)CH4＋H2O
CO＋3H2
(3)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131 kJ·mol－1
本题解析：(1)根据表中相对投资费用与能量消耗的数值，以天然气为原料时相对投资费用最小并且能量消耗最少，故选用天然气。
(3)由给出的热化学方程式进行处理：①×2－②－③得到的热化学方程式的两边同时除以2，得C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131 kJ·mol－1。
本题难度：一般
5、选择题 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是
A．NaOH
B．NaHSO4
C．HC1
D．NH4NO3
参考答案：D
本题解析：KW只与温度有关，加入NaOH或HCl或NaHSO4，增大了H+或OH-浓度，对水的电离起抑制作用，a/Kw减少，而NH4+属于弱碱阳离子对水的电离起促进作用，a/Kw增大。答案选D。
本题难度：一般