时间:2025-06-26 00:42:19
1、选择题 下列说法中，不正确的是 (? )
A．用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小
B．在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。
C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
参考答案：C
本题解析：A 正确，电解CuSO4溶液(足量)，会得到铜、硫酸和氧气，所以，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小
B 正确，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制人体血液的pH应保持弱碱性范围
C 错误，水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，Al3+不可能大量存在在碱性环境中。
D 正确，NH4Cl酸性溶液，水解会产生NH3 H2O ，pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
本题难度：一般
2、填空题 (1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241. 8kJ，该反应的热化学方程式为____，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 ____ kJ/mol
(2)1.00L 1.00mol·L-1H2SO4溶液与2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ____，表示其中和热的热化学方程式为___ 。
参考答案：(1)H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1 ；285. 8
(2) 57. 3 kJ · mol-1 ；
H2SO4 ( aq) + NaOH (aq) =
Na2SO4(aq)+H2O(l) △H = -57.3 kJ ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (8分) 某温度（t ℃）时，水的离子积为KW =1×10－13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_
________25 ℃。
（2）若将此温度下p
H =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确的是
A．该一元碱溶液的pH=11
B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
C．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2
D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2
参考答案：D
本题解析：常温下，水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2，又由于该碱溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，可得c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1，c（H+）=1.0×10-11mol·L-1
A：c（H+）=1.0×10-11mol·L-1，pH=11，正确
B：碱溶液中H+全部来自于水的电离，故由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1，正确
C：KW只与温度有关，正确
D：由题意知，酸碱两溶液的浓度相同，若体积也相同，则恰好中和生成强酸弱碱盐，溶液将呈酸性，不正确
答案为D
本题难度：一般
5、选择题 有关下列溶液的叙述正确的是
A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)
B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)
D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：
n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol
参考答案：AD
本题解析：CH3COOH与CH3COONa混合溶液中含有CH3COO—、OH—、Na+、H+，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)，故A选项正确；碳酸钠是强酸弱碱盐，碳酸根离子分步水解，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由于CO32—+H+=HCO3—、CO32—+2H+=H2CO3中生成物与被消耗氢离子的系数之比等于浓度之比，则c(H+)水= c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)，c(OH－)水= c(OH－)，所以c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)，故B选项错误；硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，则铵根离子是硫酸根离子的两倍，虽然(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子少部分水解，但是溶液中铵根离子浓度仍大于硫酸根离子浓度，即溶液中c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)，故C选项错误；KCl与NaHS的物质的量都是1mol，则溶液中n(K+) =n(Na+)，由于氯化钾和水中都无硫元素，NaHS是强碱弱酸酸式盐，其电离出的HS—既能水解又能电离，根据硫元素守恒可知，n(Na+)= n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)，根据物料守恒原理可得：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol，故D选项正确。
本题难度：简单