时间:2025-06-26 00:42:19
1、选择题 室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（?）
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，
＞1
C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)
参考答案：B
本题解析：醋酸是弱电解质，0.100 mol/L的盐酸和醋酸，后者的pH大，有纵坐标判断A不正确；V(NaOH)＝10.00 mL 时，溶液中的溶质CH3COOH和CH3COONa，不考虑水解和电离时，二者的物质的量比为1∶1，相同温度和浓度时，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，B正确；pH＝7时，盐酸所用NaOH溶液的体积大，C不正确；V(NaOH)＝20 .00 mL 时，两溶液中的溶质分别是NaCl和CH3COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH3COO－水解，故c(Cl－)＞c(CH3COO－)，D不正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列各溶液中，pH最大的是（?）
A．pH＝9的氨水稀释1 000倍
B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍
C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍
D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍
参考答案：A
本题解析：C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。
本题难度：一般
3、选择题 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是
A．x＝y
B．x >y
C．x＝10-2y
D．x＝102y
参考答案：
本题解析：常温下，pH＝6的盐酸由水电离出的c(H+)为10-8，pH＝6的NH4Cl溶液由水电离出的c(H+)为10-6，因此，x与y的关系是x＝10-2y。
点评：pH相同的强酸和强酸弱碱盐，其原始浓度强酸弱碱盐要大于强酸的浓度。
本题难度：简单
4、选择题 有下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是
A．c(H+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B．c(H2S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④
C．c (S2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①
D．c(HS－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW= 10－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（?）
A．1和8
B．2和8
C．1和10
D．2和10
参考答案：A
本题解析：在25℃时，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，酸过量C(H＋)=(0.6V－0.4V)/2V=0.1molpH=1,所以a=1,在某温度下，KW= 10－12,氢氧化钠溶液显碱性，C(OH－)=0.01*0.01/1=10－4,
C(H＋)=10－12/10－4=10－8? PH="8," b=8?故选A
本题难度：简单