1、选择题 往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/mdtk5qgy2c1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，下面结论正确的是
A．不溶物一定是铜
B．不溶物一定是铁 ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/fqjwr10wxzf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．不溶物![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/wdjc4lqbw0w.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">中一定含铜，但不一定含铁
D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ktc5eys3odf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（?）
A．当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol
B．当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
C．反应中最多有两种单质生成
D．反应结束时,可得到0.25molZnSO4
参考答案：A
本题解析：三种阳离子的氧化性大小顺序是Fe3＋、Cu2＋、H＋，所以首先还原的是Fe3＋、然后是Cu2＋，最后是H＋。13g锌是0.2mol，失去0.4mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，还原产物应该是0.1mol亚铁离子、0.1mo铜和0.05mol氢气，所以A正确，B不正确，含有亚铁离子；C不正确，锌足量还能生成单质铁，D不正确，应该是0.30mol硫酸锌，答案选A。
本题难度：一般
3、实验题 （16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/3znoyg5y32z.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：
在答题卡上按完成下表空白处内容
步骤
| 实验过程
| 实验现象
| 有关化学方程式
|
1
| ?
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/owkq5inv1b1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
| .com![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/0wajl2r10xg.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
|
2
| 在C中加入样品W克，D中装入碱石
灰后并称量为m1克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。
| ?
| ?
|
3
| 对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：
| ?
| ?
|
4
| 冷却后，称量D的质量为m2克。
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/owkq5inv1b1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/cy5xiuq1jlu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
|
?（四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m1．m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是
?。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
参考答案：（三）
步骤
实验过程
实验现象
有关化学方程式
1
按图连接好仪器后，
检查装置的气密性（3分）
-----------
----------
2
----------
B、E中有气泡产生（2分）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/b0tnsmrs0ic.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1分）
3
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C中红色粉末变成黑色（2分）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ljv0vki0kru.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（各1分）
4
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本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 (9分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/wfdkmbjivxm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)反应④的现象是?。
(2)写出反应②的离子方程式?。
(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：?
参考答案：(1)白色沉淀![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/0aypgouek1a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">灰绿色![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/0aypgouek1a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">红褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?
本题解析：（1）A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热可发生反应②，且②有3种产物，猜测A是硝酸，不是硫酸；硝酸具有强氧化性，与浓硝酸需加热才进行的B应是与浓硝酸发生钝化的金属铁或铝；由反应④可知B是变价金属铁；则J是硝酸亚铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硝酸钠；所以反应④是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的反应，现象是白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终成为红褐色；
（2）反应②是稀硝酸与过量Fe反应生成硝酸亚铁、水、NO，离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+=\"3\" Fe 2++2NO↑+4 H2O；
（3）由流程图可知G是NO，与硝酸反应又生成NO2和水，所以浓硝酸与铁加热反应时，若生成NO立即又转化为NO2，所以实质是不可能生成NO。
本题难度：一般
5、选择题 将a g CuO和b g Fe2O3粉末分别溶于相同体积的足量稀盐酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物质的量浓度相等（忽略溶液体积的改变）。则a与b的关系为（?）
A．a＝2b
B．2a＝b
C．a＝b
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
