参考答案：6Fe（OH）2+O2+2H2O==2Fe3(OH)8 (2分)
假设二：绿色物质是Fe3(OH)8 (2分)
(1)铁粉、稀硫酸（2分）(2)三、一（2分）
(3)（4分）②迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
③将O2缓缓通入白色沉淀中

本题解析：氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化，方程式为6Fe（OH）2+O2+2H2O==2Fe3(OH)8。
根据已知信息可知，假设二应该是绿色物质是Fe3(OH)8 。
（1）硫酸亚铁极易被氧化，生成硫酸铁，所以为防止氧化，应该加入铁粉；同时硫酸亚铁还易水解，溶液显酸性，因此还要加入稀硫酸防止水解。
（2）实验一与实验三相比，不同是温度，温度高溶解度，如果降低温度则会析出晶体，所以根据实验一与实验三现象可知，假设一是正确的。
（3）②是制取氢氧化亚铁，所以正确的操作是迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液。
③假设二是由于被氧化而导致的，所以正确的操作是将O2缓缓通入白色沉淀中。

本题难度：一般

2、选择题  在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,微热充分反应,所得NO体积在标准状况下为?（?）?
A．0.224L
B．0.336L
C．0.448L
D．0.896L

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为(　　)
A．1∶4
B．1∶7
C．1∶8
D．2∶5

参考答案：C

本题解析：设氯化氢和氯化铜的物质的量分别是x和y。则根据方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu可知，（0.5x＋y）×56＝64y，解得y＝3.5x。所以原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为x︰（x＋2y）＝1∶8，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是
A．H+
B．Fe3+
C．Fe2+
D．Cu2+

参考答案：

本题解析：因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于反应结束后所剩固体不能被磁铁吸引，即铁粉反应完全，所以反应后溶液不能大量存在Fe3+?
点评：本题主要考查了铁的化学性质，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应．

本题难度：简单

5、选择题  向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是? (　　)。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

参考答案：A

本题解析：某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。

本题难度：一般