时间:2025-06-26 00:37:25
1、推断题 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、 D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X 的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。请回答： 
（1）写化学式：丙________ E________
（2）X的电子式为__________，G的空间构型是__________。
（3）写出反应⑤的化学反应方程式：______________________________。
（4）写出B溶液与G反应生成F的离子方程式：___________________________。
（5）在上图①-⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_____________。
（6）将8g乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为______________________；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________。
参考答案：（1）O2；SO3
（2）
；直线型?
（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑?
（4）CO2+2OH-==CO32-+H2O
（5）⑧⑨?
（6）0.15molNaHSO3和0.1molNa2SO3；c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (12分)化合物A是一种重要的光化学试剂。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）
已知：化合物A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使KSCN溶液显红色。
回答下列问题：
(1)C的电子式为：?；A的化学式为：?。
(2)D+E→C+G的化学方程式：?。
(3)H+H2O2+HCl→I的离子方程式：?。
(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是?
_________________________________________________________________________。
参考答案：(1)?
（2分）? K3Fe(C2O4)3（2分）
(2) 3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2（2分）? (3) 2Fe2＋+ H2O2 + 2H＋= 2Fe3＋+ 2H2O（2分）
(4) KMnO4被C2O42－还原（2分）? Fe3＋与SCN－生成了红色的Fe(SCN)3（2分）
本题解析：本题属于无机框图题。E是一种红棕色的颜料，说明E是氧化铁。因此I是氯化铁，则H是氯化亚铁，所以G是单质铁。D能把氧化铁中的铁还原生成单质铁，且D的氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，所以D是CO2，C是CO。F的焰色反应呈紫色，所以B应该是碳酸钾。又因为A的阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍，说明阴离子是C2O42－。根据A中，三种离子的个数比为3∶1∶3，结合电荷数为0可知，A的化学式为K3Fe(C2O4)3。由于A中的阴离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以高锰酸钾溶液的紫色会褪去。A周期溶液中能电离出铁离子，Fe3＋与SCN－生成了红色的Fe(SCN)3。
本题难度：一般
3、推断题 A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答
（1）反应①的基本反应类型是_____________；
（2）C的化学式为_____________；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式_______________________；
（4）将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是________________________（用离子方程式表示）。
（5）乙醇在A作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化，试写出该反应的化学方程式：
__________________________。
参考答案：（1）化合反应
（2）Fe
（3）H2+CuO
Cu+H2O
（4）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
（5）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （14分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；
C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A_________；B_________；C___________；D_________。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________________;
E溶液与A反应的离子方程式：_______________________________；
F+D反应的离子方程式：____________________________________。
参考答案：（1）（ 8 分）? Cl2? H2? HCl? Fe?
（2）（ 6 分）? 2H++Fe = H2↑+Fe2+?2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?2Fe3++Fe = 3Fe2+
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （14分）X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现
如图所示的转化关系：
（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。
①写出Y的化学式______________________，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________，
③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。
①写出II的离子方程式______________________________________________________，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____________（STP），
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为________，反应II的化学方程式为_______________________________________________________。
参考答案：（14分，每空2分）
本题解析：（1）此小题的突破口在：“②单质X与铁红反应的化学方程式”即可推知X单质为AL。于是可推知阴阳离子均为10电子物质的溶液为NaOH溶液，所以Y的化学式为NaALO2,Z这AL(OH)3；
（2）此小题的突破口在：“Y是一种黄绿色气体”即Y为CL2；X是黑色粉末即为MnO2粉末；Z为NaCLO；
（3）Z为非金属单质，在中学化学中，非金属主要学习的有：C、Si、CL、S、N等，
若为C，则Y为CO2（
），X为CO；
若为CL2，则Y为HCL（CL2的实验室制备）X为NaCL（HCL的制备）
若为S，则Y为H2S，X为FeS
本题难度：简单