时间:2025-06-26 00:37:25
1、选择题 由Fe2O3、Fe、CuO、C中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)
下列叙述中不正确的是
[? ]
A．若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是NO、CO2
C．向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋
D．取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2?mol?I－时，共转移3?mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（ ）
A．WX4是沼气的主要成分
B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为?；XW的电子式为?；Z元素在周期表中的位置是?．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）?．
①原子晶体?②离子晶体?③分子晶体?④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）?；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）?，用一个离子方程式加以证明：?．
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为?．
参考答案：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素，
（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N，；XW为MgO，为离子化合物，电子式为
，Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，
故答案为：N≡N；
；第四周期，第VIII族．
（2）U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C60等，分别属于原子晶体、混合晶体、分子晶体，故答案为：①③；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+，可用NH3+H3O+=NH4++H2O的反应来证明，
故答案为：CH4；NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；
（4）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
故答案为：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：
（1）写出C2A4的电子式?。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因?
?。
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：
?
?，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为?（用化学式表示）。
（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B2A6D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：?。
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为?（用化学式表示）。
参考答案：(共10分)
（1）
(1分)? N2H4中N显－2，H2O2中O显－1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性(2分)
（2）
? H2O＞NH3＞CH4(2分)
（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－
2CO32－＋11H2O (2分)
（4）H2O＞NH3＞PH3 (2分)
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 (13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。 
请回答下列问题：
(1)E物质的电子式是________。
(2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
(4)写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_____ 。
(5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。
参考答案：（13分）（1）
（2分） （2）红色石蕊试纸?品红溶液 （2分）
（3）3(NH4)2SO4
6H2O＋4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑ （3分）
（4）SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ （3分）
（5）①9.6g （1分） ②2.24L （1分） ③2.5mol/L （1分）
本题解析：B通常情况下为无色无味液体，因此B应该是水。E、F 是空气主要成分，则二者是氮气和氧气。D能产生酸雨，所以D是SO2。SO2能和F反应生成H，则F是氧气，E是氮气，H是三氧化硫。三氧化硫和水反应生成J，J是硫酸。I为红棕色气体，则I是NO2。G和氧气反应生成NO2，所以G是NO。NO2溶于水生成硝酸和NO。K是酸，则K是硝酸。C和氧气反应生成NO，且C与J反应可得A，所以C是氨气，A就是硫酸铵。
（1）氮气是含有非极性键的单质，其电子式是。
（2）氨气是碱性气体，可用红色石蕊试纸检验；SO2具有漂白性，可用品红溶液检验。
（3）A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式3(NH4)2SO46H2O＋4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑。
（4）SO2具有还原性，能被铁离子氧化，因此该反应的离子方程式是SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋。
（5）硝酸是氧化性酸，所以根据图像可知，O→A发生的反应是Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。A→B发生反应的方程式是2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；B→C发生反应的方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。三阶段中消耗铁的物质的量分别是5.6g÷56g/mol＝0.1mol、（8.4g－5.6g）÷56g/mol＝0.05mol、（14.0g－8.4g）÷56g/mol＝0.1mol，所以根据氮元素守恒可知，硝酸的物质的量是0.1mol。最终溶液中只有硫酸亚铁，则根据原子守恒可知，硫酸亚铁的物质的量是0.25mol，因此硫酸的物质的量也是0.25mol，则硫酸的浓度是0.25mol÷0.1L＝2.5mol/L。另一份溶液中，氢离子和NO3－的物质的量分别是0.6mol和0.1mol，则根据方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，氢离子过量，所以NO3－完全被还原生成NO，则NO的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。其中溶解铜的质量是0.15mol×64g/mol＝9.6g。
本题难度：困难