时间:2025-06-26 00:31:42
1、选择题 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A．IIA
B．IIB
C．VIII
D．IB
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，得出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104S1,3d能级排滿，4s能级有一个电子，所以该元素为ds区，IB，为铜。
本题难度：一般
2、选择题 已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，
又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序之和为
A．19
B．18
C．16
D．9
参考答案：A
本题解析：X2Y和X2Y2：H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，
“又知Y的原子序数小于X的原子序数”只能是后组，则11+8=19
本题难度：一般
3、选择题 下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
A．O
B．N
C．Cu
D．F
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 （16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）写出各元素的符号：A?B??C?D?E?F?
（2）写出B与C形成的化合物的电子式?
（3）请写出元素F的价电子排布式?
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是?（写元素符号）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是?（写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：
酸性最强的是??碱性最强的是??呈两性的是?
参考答案：（1）写出各元素的符号：A O? B F? C Mg? D Al? E P? F S?
（2）
（3）元素F的价电子排布式3s23p4
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（写元素符号）。
（5）第一电离能最大的是? P?（写元素符号）；
（6）酸性最强的是 H2SO4?碱性最强的是 Mg(OH)2 ?呈两性的是? Al（OH）3
本题解析：考查原子结构、电子排布及元素周期律的相关知识
A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，说明A、B为第二周期右端非金属元素，而CD为第三周期左端金属元素；
A原子核外有2个未成对电子，可能为碳元素：ls22s22p2或氧元素：ls22s22p4，由于碳不能形成简单离子，排除，故A为氧元素，B只能为氟元素；
第三周期可形成简单阳离子的元素只有钠、镁和铝三种元素，而C单质可与热水反应但不能与冷水反应，说明C只能为镁，而D只能为铝；
E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为磷元素：ls22s22p43s23p3，而F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，说明F是与氧同主族的硫元素
（2）两元素形成离子化合物：
（3）硫元素的最外层电子为价电子，即3s23p4
（4）一般来讲，非金属性越强，电负性越强，同周期自左向右，非金属性增强，故电负性：Mg＜Al＜P＜S、O＜F，而同主族，自下而上非金属性增强，故S＜O，总之：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F
(5)同周期，随核电荷数的增加，第一电离能越来越大，但由于P元素的半充满结构影响，导致P的第一电离能最大
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物
参考答案：D
本题解析：A．同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子。错误。B．周期表中元素，有的是从自然界中发现的，有的是人工制成的元素。过渡元素都是金属元素。错误。C．非金属元素形成的共价化合物中，有的原子达到最外层2个电子的稳定结构，HCl，有的达到最外层达到8电子稳定结构，有的则未达到稳定结构。如SO2中的S。错误。D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，HCl是共价化合物，NaCl、KBr等是离子化合物。正确。
本题难度：简单