时间:2025-06-26 00:31:42
1、选择题 在最外层电子排布为：①3s23p5?②2s22p2?③3s23p4?④3s23p3的几种元素中，其最高氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(? )
A．②③④①
B．①③④②
C．②④③①
D．①②③④
参考答案：B
本题解析：由题知：①为Cl，②为C，③为S，④为P,有非金属性①＞③＞④＞②故其最高氧化物对应水化物的酸性有：①＞③＞④＞②。
本题难度：一般
2、选择题 下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是?
A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素
B．外围电子排布式为3s23p2的元素
C．第三周期、有7个价电子的元素
D．3p轨道电子半充满的元素
参考答案：C
本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。A是碳元素，B是硅元素，C是氯元素，D是磷元素，所以答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性
B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
参考答案：B
本题解析：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；
B、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故B错误；
C、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，故C正确；
D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，故D正确。
故选B。
点评：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。
本题难度：简单
4、选择题 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列系正确的是
A．离子的还原性：Y2-＞Z-
B．质子数：c＞b
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是：
A．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素
D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
参考答案：C
本题解析：
A选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，故A错；B选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子的原子核内只有质子而无中子这个特例，故B错；D选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故D错。
本题答案为C选项。具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素，同一种元素可以包含好几种核素；具有相同质子数和相同中子数的原子称为同一种核素；同种元素的不同核素之间的关系称为同位素。核素间互称同位素。
本题难度：简单