时间:2025-06-26 00:31:42
1、选择题 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 (? )
A．第四周期
B．第五周期
C．第六周期
D．第七周期
参考答案：C
本题解析：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满。所以元素种类最多的是第六周期。
本题难度：简单
2、填空题 （9分）
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答
下列问题：
| ① | ? | ? | |||||||||||||||
| ? | ? | ? | ? | ② | ③ | ④ | ⑤ | ? | |||||||||
| ⑥ | 来 | ⑦ | ? | ? | ⑧ | ⑨ | ? | ||||||||||
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ⑩ | ? | ? | ? | ? |
的是?
?（填化学式），沸点最高的是?（填化学式）。参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是
A.碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热
B.碘（氯化铵）：加热
C.乙酸乙酯（饱和碳酸钠溶液）：分液
D.氯化铁溶液（氯化亚铁）：稀硝酸
参考答案：C
本题解析：分析：A．碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
B．碘单质易升华；
C．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶；
D．引入了新的杂质硝酸根．
解答：A．加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠而碳酸钠不分解，所以除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠不能采用加热的方法，故A错误；
B．碘单质易升华，加热会使碘单质升华，故B错误；
C．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶，则分液、干燥、蒸馏可得纯净的乙酸乙酯，故C正确；
D．引入了新的杂质硝酸根，不符合除杂原则，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．
本题难度：一般
4、填空题 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
| ?族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ? | ? | ? | ⑥ | ? | ⑦ |  | ? |
| 三 | ① | ③ | ⑤ | ? | ? | ? | ⑧ | ⑩ |
| 四 | ② | ④ | ? | ? | ? | ? | ⑨ | ? |
三种元素形成的气态氢化物最稳定的是?。参考答案：（13分）（1）Ar （2）KOH （3）K＋>Ca2＋>Mg2＋
（4）H2O 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑；Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
（5）NaOH HBrO4 NaBr 黄色? Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
（6）NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O?（7） HF
本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①～?分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。K的金属性最强，则①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH。
（3）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K＋>Ca2＋>Mg2＋。
（4）氧元素的氢化物是H2O，金属K是活泼的金属和水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑。氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。
（5）钠的焰色反应是显黄色的，由于同主族自上而下非金属性逐渐减弱，而非金属性强的可以把弱的置换出来，则氯气和溴化钠反应的方程式是Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O。
（7）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则⑧⑨?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力以及规范严谨的答题能力。
本题难度：困难
5、选择题 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜A? B．A＜B＜C? C．C＜B＜A? D．B＞C＞A
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般