时间:2025-06-26 00:30:51
1、简答题 现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？
参考答案：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，C1 V1=C2V2，12.0mol/L×V1=3.0mol/L×0.1L，V1=0.025L=25mL，故答案为25mL．
（2）根据C=nV=mMV=103ρVW%MV=103ρW%M，所以W%=CM103ρ=12.0mol/L×36.5g/mol103×1.2g/L=36.5%，
故答案为36.5%，
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl－的物质的量浓度为____________。
(3)8molHCI完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_____________。
参考答案：（8分）（1）11.9 mol/L（2分）?（2）1.5mol/L?（3分）?（3）56L（3分）
本题解析：（1）根据c＝
可知，该盐酸的浓度c＝
mol/L＝11.9mol/L.
（2）1mol?KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，则：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol? 2mol ?2mol? 5mol
1mol? 1mol? 1mol?2.5mol
则反应后溶液中Cl-的浓度＝（1mol+1mol×2）÷2L＝1.5mol/L
（3）生成氢气在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol＝56L
本题难度：一般
3、填空题 3.01×1022个OH-的物质的量为____________ ，含质子的物质的量为_________ ，这些OH-与 __________molNH3的质量相同。
参考答案：0.05mol ；0.45mol ；0.05
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L的水所含的分子数为0.5NA
B．16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子数相等
C．0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA
D．0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6NA
参考答案：B
本题解析：A．标准状况下，水是液体，无法计算体积，A错误；B. S4和S8的组成元素都为S元素，n=m/M=16/32=0.5mol，所含原子数为0.5NA，B正确；C. Fe与足量稀硫酸反应生成亚铁离子，C错误；D．0.6mol/L的KCl溶液，没有体积，无法计算离子数，D错误；选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数及物质的量的计算。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
参考答案：D
本题解析：A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A错误；B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目，缺少体积，无法计算；B错误；C．标准状况下，己烷是液体，C错误；D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA，D正确，选D。
本题难度：一般