时间:2025-06-26 00:30:51
1、选择题 对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．硫元素的质量比为4：5
B．分子数之比为1：1
C．原子总数之比为15：16
D．氧元素的质量之比为5：4
参考答案：A、质量相同，SO2和SO3中硫元素的质量之比等于SO2和SO3中硫元素的质量分数之比为3264：3280=5：4，故A错误；
B、根据n=mM、N=nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目
之比为80g/mol：64g/mol=5：4，故B错误；
C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的原子数目之比为5×3：4×4=15：16，故C正确；
D、质量相同，SO2和SO3中氧元素的质量之比等于SO2和SO3中氧元素的质量分数之比为3264：4880=5：6，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
参考答案：D
本题解析：在审准各项条件的基础上还要注意以下几点：
（1）甲醇中含有C—O键。
（2）溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。
（3）应用气体摩尔体积时要注意物质的状态。
A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1 mol甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。
本题难度：一般
3、选择题 已知NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L辛烷含有0.8NA个碳原子
B．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
C．常温下，7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.1NA个电子
D．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14NA
参考答案：C
本题解析：A错，标准状况下，辛烷的状态不是气体；B错，胶粒为许多分子的集合体，即1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶粒数小于NA个；C正确；D错，28 g C18O中含有的质子数小于14NA
本题难度：一般
4、计算题 （10分）化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，该溶液中Fe2＋刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
参考答案：（1）0.00300mol （2）53.8％（3）K3Fe(C2O4)2·3H2O
本题解析：（1）n(H2O) = (0.491g-0.437g)／18g·mol-1 = 0.00300mol
（2）n(C2O42-) = 0.0500mol·L-1×0.024L×5／2 = 0.00300mol
m(C2O42-) = 0.00300mol×88g·mol-1 = 0.264g
w(C2O42-) = 0.264g／0.491g ×100％ = 53.8％
（3）因为n (Fe3＋) = n(Fe2+) =" 0.0500" mol·L-1×0.004L×5 = 0.00100mol
故有：1 : y : z =" 0.00100mol" : 0.00300mol : 0.00300mol =" 1" : 3 : 3
则：Y =" 3" ,? z = 3
根据电荷守恒有：x+3 =" 2y," 得 x = 3
所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)2·3H2O
本题难度：一般
5、填空题 实验室中，欲配制一定物质的量浓度的稀硫酸，并用来测定未知浓度的烧碱溶液。
①用24. 5% 硫酸（密度为1. 20 g/cm3）配制100 mL 0．200 mol/L硫酸，定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是____________________。
②用0. 200 mol/L硫酸测定未知浓度的烧碱溶液时，洗净的酸式滴定管应先___________________，再盛装该稀硫酸标准液。
参考答案：①反复上下颠倒，摇匀
②用0. 200 mol/L硫酸润洗
本题解析：
本题难度：一般