时间:2025-06-26 00:27:37
1、选择题 下列性质的递变中，正确的是
A.O、S、Na的原子半径依次减小
B.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
C.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
参考答案：C
本题解析：A 错误 硫、钠属同周期元素，钠在左硫在右，依同周期元素原子半径从左到右依次减小的规律，钠原子半径大于硫原子半径
B 错误 依元素非金属性越强其氢化物稳定性越强的规律，知HF、NH3、SiH4 其中硅烷最不稳定
C正确锂钾铯为同主族元素且原子序数依次增大，元素金属性增强其水化物的碱性随之增强
D?错误氯溴碘同主族且非金属性渐弱，其氢化物还原性应一次增强
本题难度：一般
2、推断题 下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答
（1）画出B的离子结构示意图_________?；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式___________
（2）盐X水溶液显_________（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因_______________
（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为____________
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是?____________
（5）如图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）_______________L 
参考答案：（1）
；
?
（2）酸，NH4+＋H2O
?NH3·H2O＋H+
（3）
?
（4）?
?
（5）112
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列四种元素中非金属性最强的是（ ）
A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B．第三周期ⅢA族元素
C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍
D．第16号元素
参考答案：A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍为Be；
B．第三周期ⅢA族元素为Al；
C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍为O元素；
D．第16号元素为S，
其中Be和Al只具有较强的金属性，O和S具有非金属性，且二者位于同于主族，根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低可知非金属性O＞S，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A，D同主族，C与E同主族，D、
E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
(1)A～F六种元素原子，原子半径最大的是___________（填元素符号）
(2)A、C、D三种兀素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物的电子式为__________；
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是__________；
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为____________________
参考答案：(1)Na
(2)
(3)HClO和NH3(NH3·H2O)
(4)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________（用氢化物的化学式表示）。
（3）元素③一般在化合物中显________价，但在与_________形成化合物时，所显示的价态正好相反。
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻， Y与Z也相邻，
X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。 X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤中元素的相应位置。
参考答案：（1）
（2）HF>H2O>H2S
（3）负（或-2）；F（或氟） （4）
本题解析：
本题难度：一般